Question

1．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a^-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c^-和d⁺的电子层结构相同．下列叙述错误的是（　　）

• A． 元素的非金属性次序为c＞b＞a
• B． a和其他3种元素均能形成共价化合物
• C． 元素b、c的气态氢化物的稳定性：b＜c
• D． 元素b、c的最高价氧化物对应的水化物的酸性：b＞c

Answer 1

分析 原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，a^-的电子层结构与氦相同，则a为H元素；b和c的次外层有8个电子，则b为S元素，c为Cl元素；c^-和d⁺的电子层结构相同，则d为K元素；结合元素化合物的性质及元素周期律解答．

解答 解：原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，a^-的电子层结构与氦相同，则a为H元素；b和c的次外层有8个电子，则b为S元素，c为Cl元素；c^-和d⁺的电子层结构相同，则d为K元素．
A．同周期自左而右非金属性增强，氢化物中H元素为正价，其非金属性最弱，故非金属性Cl＞S＞H，故A正确；
B．H元素与S元素、Cl元素放出形成H₂S、HCl，二者属于共价化合物，H与K形成KH为离子化合物，故B错误；
C．非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：Cl＞S，则气态氢化物的稳定性：b＜c，故C正确；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：b＜c，故D错误，
故选：BD．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对元素周期律的考查，题目涉及金属氢化物是中学知识的盲点，题目难度不大．