在下列各变化中.E为无色无味的液体.F为淡黄色粉末.G为常见的无色气体.回答下列问题:(1) 写出反应②的化学反应方程式 .在该反应中.每生成2.24LG.该反应转移电子的物质的量是 .(2)若反应①在溶液中进行.A.C.D均含氯元素.且A中氯元素的化合价介于C和D之间.则反应①的化学方程式是 .(3)若反应①在溶液中进行.A是一种强酸.B是一种题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：

（1）写出反应②的化学反应方程式，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是。

（2）若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应①的化学方程式是。

（3）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应①的离子反应方程式是。

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某溶液中加入金属铝有氢气放出，则在此溶液中可能大量共存的离子是（）

A． K+、Fe2+、NO3-、SO42- B． K+、Na+、Cl-、HCO3-

C． K+、Na+、AlO2-、SO42- D． K+、NH4+、Cl-、CO32-

在体积不变的400 ℃恒温密闭容器中，一定量的SO2与1 mol O2在催化剂作用下发生反应：

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH =－Q kJ ∕ mol(Q﹥0)。当气体的物质的量减少0.5 mol

时反应达到平衡。下列叙述错误的是

A．增大氧气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变

B．降低温度，正反应速率比逆反应速率减小的程度小

C．平衡时SO2气体的转化率为50%

D．该条件下反应放出0.5Q kJ的热量

完成下列各题

（1）工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉的有效成分是 __(填“CaCl2”或“Ca(ClO)2”)。

（2）某些合成染发剂含有对苯二胺（），有一定的致癌作用。对苯二胺属

于（填“有机物”或“无机物” ）。

下列离子方程式的书写正确的是

A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O

B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- ＝ CO32- + H2O

C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- ＝ Al(OH)3↓

D．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑

某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。装置如图(夹持仪器略)：

实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。

（1）盐酸与镁反应的离子方程式为____________________。

（2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是____________。

（3）在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是____________；最终产生氢气体积的关系应是_______________。

（4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是_______________________。

（5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是______________。

（6）除上述方法外，还可以通过其他方向比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法_________。

下列说法正确的是

A．胶体区别于其他分散系的本质依据是具有丁达尔效应

B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体粒子也一定会向某一极移动

C．纳米材料粒子直径一般在10－9m与10－7m之间，因此纳米材料属于胶体

D．在江河入海处容易形成沙洲与胶体的聚沉有关

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为。

（2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为；其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

（3）X的硝酸盐水溶液显性，用离子方程式解释原因。

（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为。

（5）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式。

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑩在表中的位置，回答下列问题：

	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2	②	③		④	⑤	⑥	⑦
3	⑧					⑨	⑩

（1）自然界物质种类最多的元素在周期表中的位置是_____________________

（2）⑧⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为（填化学用语）。

（3）写出由⑥、⑧、⑩元素形成的一种离子化合物的电子式_____________________

（4）②的最高价氧化物对应的水化物与盐酸反应的离子方程式____________________

（5）根据斜线性质相似规则，③的氧化物，氢氧化物有两性，写出③的单质与⑧的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式___________________________

（6）已知W+X=Y+Z，W、X、Y、Z分别是由①⑤⑥三种元素形成的四种十电子粒子，

写出该反应式__________________________

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