题目内容
m g的铜投入100ml 某浓度HNO3中，铜完全溶解，共收集到672ml NO、NO2混合气体（标准状况）．将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下的O2448ml，恰好使气体完全溶于水中．向反应后的溶液中滴入100ml 8mol/L NaOH溶液时沉淀达到最大．则有关说法正确的是（ ）
| A、m的值为2.56 |
| B、反应之前硝酸溶液的浓度为8 mol/L |
| C、NO与NO2混合气中NO与NO2的体积之比为1：5 |
| D、沉淀的最大质量为（m+0.8×17）g |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：m g的铜投入某浓度HNO3中，铜完全溶解，共收集到NO、NO2混合气体（标准状况）．将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下的O2448ml，恰好使气体完全溶于水中，反应又得到硝酸，纵观整个过程Cu提供的电子等于氧气获得的电子．向反应后的溶液中滴入NaOH溶液时沉淀达到最大，此时溶液中溶质为NaNO3，由电荷守恒可知，铜提供电子物质的量等于沉淀中氢氧根离子物质的量．
A．根据电子转移守恒计算n（Cu），再根据m=nM计算Cu的质量；
B．向反应后的溶液中滴入NaOH溶液时沉淀达到最大，此时溶液中溶质为NaNO3，根据钠离子守恒n（NaNO3）=n（NaOH），根据氮元素守恒n（HNO3）=n（NaNO3）+n（NO、NO2）；
C．根据电子转移守恒、二者总体积列方程计算各自物质的量，相同体积气体体积之比等于其物质的量之比；
D．沉淀质量等于Cu的质量与氢氧根离子质量之和．
A．根据电子转移守恒计算n（Cu），再根据m=nM计算Cu的质量；
B．向反应后的溶液中滴入NaOH溶液时沉淀达到最大，此时溶液中溶质为NaNO3，根据钠离子守恒n（NaNO3）=n（NaOH），根据氮元素守恒n（HNO3）=n（NaNO3）+n（NO、NO2）；
C．根据电子转移守恒、二者总体积列方程计算各自物质的量，相同体积气体体积之比等于其物质的量之比；
D．沉淀质量等于Cu的质量与氢氧根离子质量之和．
解答：
解：m g的铜投入某浓度HNO3中，铜完全溶解，共收集到NO、NO2混合气体（标准状况）．将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下的O2448ml，恰好使气体完全溶于水中，反应又得到硝酸，纵观整个过程Cu提供的电子等于氧气获得的电子，氧气物质的量为
=0.02mol，故Cu提供电子为0.02mol×4=0.08mol，向反应后的溶液中滴入NaOH溶液时沉淀达到最大，此时溶液中溶质为NaNO3，由电荷守恒可知，铜提供电子物质的量等于沉淀中氢氧根离子物质的量，即沉淀中氢氧根离子为0.08mol．
A．根据电子转移守恒n（Cu）=
=0.04mol，则Cu的质量为0.04mol×64g/mol=2.56g，故A正确；
B．向反应后的溶液中滴入NaOH溶液时沉淀达到最大，此时溶液中溶质为NaNO3，根据钠离子守恒n（NaNO3）=n（NaOH）=0.1L×8mol/L=0.8mol，NO、NO2混合气体总物质的量为
=0.03mol，根据氮元素守恒n（HNO3）=n（NaNO3）+n（NO、NO2）=0.8mol+0.03mol=0.83mol，故反应之前硝酸溶液的浓度为
=8.3mol/L，故B错误；
C．设NO、NO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：
，解得x=0.025，y=0.005，故NO与NO2的体积之比为5：1，故C错误；
D．沉淀质量等于Cu的质量与氢氧根离子质量之和，即沉淀质量为（m+0.08×17）g，故D错误，
故选A．
| 0.448L |
| 22.4L/mol |
A．根据电子转移守恒n（Cu）=
| 0.08mol |
| 2 |
B．向反应后的溶液中滴入NaOH溶液时沉淀达到最大，此时溶液中溶质为NaNO3，根据钠离子守恒n（NaNO3）=n（NaOH）=0.1L×8mol/L=0.8mol，NO、NO2混合气体总物质的量为
| 0.672L |
| 22.4L/mol |
| 0.83mol |
| 0.1L |
C．设NO、NO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：
|
D．沉淀质量等于Cu的质量与氢氧根离子质量之和，即沉淀质量为（m+0.08×17）g，故D错误，
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应计算、混合物计算等，注意电子转移守恒与原子守恒应用，侧重考查学生分析计算能力，难度中等．
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