题目内容
某一反应物的浓度是1.0mol?L-1，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol?L-1，在这20s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
| A、0.04 |
| B、0.04 mol?L-1?s-1 |
| C、0.08 mol?L-1?s-1 |
| D、0.04 mol?L-1 |
考点：反应速率的定量表示方法
专题：化学反应速率专题
分析：根据v=
计算20s内该物质的反应速率．
| △c |
| △t |
解答：
解：20s内该物质的浓度变化为△c=1.0mol/L-0.2mol/L=0.8mol/L．
所以20s内该物质的反应速率为
=0.04mol/（L?s）．
故选：B
所以20s内该物质的反应速率为
| 0.8mol/L |
| 20s |
故选：B
点评：本题考查学生运用定义计算反应速率，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握，注意反应速率为单位时间内浓度的变化量．
练习册系列答案
相关题目
有多种同分异构体，写出同分异构体中所有含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物的结构简式用毛笔蘸取少量30%FeCl3溶液在铜片上画一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是（ ）
| A、铜片上有凹陷的“Cu”字 |
| B、铜片无任何变化 |
| C、发生了反应：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+ |
| D、烧杯中的溶液呈棕黄色 |
m g的铜投入100ml 某浓度HNO3中，铜完全溶解，共收集到672ml NO、NO2混合气体（标准状况）．将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下的O2448ml，恰好使气体完全溶于水中．向反应后的溶液中滴入100ml 8mol/L NaOH溶液时沉淀达到最大．则有关说法正确的是（ ）
| A、m的值为2.56 |
| B、反应之前硝酸溶液的浓度为8 mol/L |
| C、NO与NO2混合气中NO与NO2的体积之比为1：5 |
| D、沉淀的最大质量为（m+0.8×17）g |
下列叙述中正确的是（ ）
| A、氧化还原反应的本质是化合价发生变化 |
| B、有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应 |
| C、在同一氧化还原反应中，反应物和生成物中都有氧化剂 |
| D、还原剂在反应中失去电子发生还原反应 |
下列化学用语正确的是（ ）
A、F-结构示意图为： |
B、HCl的电子式为： |
C、Na2O2的形成过程可以表示为： |
| D、次氯酸（HClO）的结构式为：H-Cl-O |