题目内容
目前世界上60%的镁单质是从海水中提取的．已知海水提镁的主要步骤如下：
（1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可选用 ；要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应为 ．
（2）试剂②可选用 ，加入试剂②的量应为 ；
（3）本生产流程主要牵涉三个化学反应：
A．海水→沉淀： （离子方程式）
B．沉淀→溶液 （离子方程式）
C．MgCl2→Mg： （化学方程式）．
（4）海水中提镁中如何实现对镁离子的富集 （填代号）．
A．直接往海水中加入沉淀剂 B．高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂 C．利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂
（5）加入试剂①后，能分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是 ．
（1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可选用
（2）试剂②可选用
（3）本生产流程主要牵涉三个化学反应：
A．海水→沉淀：
B．沉淀→溶液
C．MgCl2→Mg：
（4）海水中提镁中如何实现对镁离子的富集
A．直接往海水中加入沉淀剂 B．高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂 C．利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂
（5）加入试剂①后，能分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是
考点：海水资源及其综合利用
专题：实验设计题
分析：（1）利用复分解反应及MgSO4转化为Mg（OH）2时阴离子的变化来选择试剂；
（2）根据框图从氢氧化镁到氯化镁的反应分析，制备氯化镁需要加入过量盐酸溶解氢氧化镁为氯化镁溶液；
（3）A、海水沉淀是镁离子结合氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀；
B、氢氧化镁溶于盐酸生成氯化镁溶液；
C、固体熔融的氯化镁电解生成镁和氯气；
（4）海水嗮盐后的母液浓缩蒸发，加入沉淀剂氢氧化钙沉淀镁离子；
（5）依据固体和溶液的分离方法分析，操作为过滤．
（2）根据框图从氢氧化镁到氯化镁的反应分析，制备氯化镁需要加入过量盐酸溶解氢氧化镁为氯化镁溶液；
（3）A、海水沉淀是镁离子结合氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀；
B、氢氧化镁溶于盐酸生成氯化镁溶液；
C、固体熔融的氯化镁电解生成镁和氯气；
（4）海水嗮盐后的母液浓缩蒸发，加入沉淀剂氢氧化钙沉淀镁离子；
（5）依据固体和溶液的分离方法分析，操作为过滤．
解答：
解：（1）使MgSO4转化为Mg（OH）2，应选择碱，在转化中不引入新的离子，则试剂①选择NaOH溶液，为了使镁离子完全转化，加入试剂①的量应过量，
故答案为：NaOH溶液；过量；
（2）从氢氧化镁到氯化镁，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，所以离子方程式为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，
故答案为：盐酸；过量；
（3）A、海水沉淀是镁离子结合氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；故答案为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
B、氢氧化镁溶于盐酸生成氯化镁溶液，反应的离子方程式为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，故答案为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；
C、氯化镁电解为分解反应，产物为镁和氯气，反应的化学方程式为：MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑，故答案为：MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑；
（4）海水嗮盐后的母液浓缩蒸发，加入沉淀剂氢氧化钙沉淀镁离子，可以起到富集镁离子的作用，故答案为：C；
（5）因Mg（OH）2沉淀不溶于水，可用过滤的方法分离，故答案为：过滤．
故答案为：NaOH溶液；过量；
（2）从氢氧化镁到氯化镁，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，所以离子方程式为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，
故答案为：盐酸；过量；
（3）A、海水沉淀是镁离子结合氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；故答案为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
B、氢氧化镁溶于盐酸生成氯化镁溶液，反应的离子方程式为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，故答案为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；
C、氯化镁电解为分解反应，产物为镁和氯气，反应的化学方程式为：MgCl2（熔融）
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（4）海水嗮盐后的母液浓缩蒸发，加入沉淀剂氢氧化钙沉淀镁离子，可以起到富集镁离子的作用，故答案为：C；
（5）因Mg（OH）2沉淀不溶于水，可用过滤的方法分离，故答案为：过滤．
点评：本题考查了从海水中提取镁的反应原理，利用所学知识结合流程图信息是解答本题的关键，难度不大．
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） ②能与FeCl3溶液发生显色反应
的合成路线流程图．
用毛笔蘸取少量30%FeCl3溶液在铜片上画一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是（ ）
| A、铜片上有凹陷的“Cu”字 |
| B、铜片无任何变化 |
| C、发生了反应：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+ |
| D、烧杯中的溶液呈棕黄色 |
m g的铜投入100ml 某浓度HNO3中，铜完全溶解，共收集到672ml NO、NO2混合气体（标准状况）．将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下的O2448ml，恰好使气体完全溶于水中．向反应后的溶液中滴入100ml 8mol/L NaOH溶液时沉淀达到最大．则有关说法正确的是（ ）
| A、m的值为2.56 |
| B、反应之前硝酸溶液的浓度为8 mol/L |
| C、NO与NO2混合气中NO与NO2的体积之比为1：5 |
| D、沉淀的最大质量为（m+0.8×17）g |
下列叙述中正确的是（ ）
| A、氧化还原反应的本质是化合价发生变化 |
| B、有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应 |
| C、在同一氧化还原反应中，反应物和生成物中都有氧化剂 |
| D、还原剂在反应中失去电子发生还原反应 |
可归属于酯类，但该种酯一般不能由相应的羧酸直接制得．
，有机物B的
．
+NaOH
+NaX