Question

四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下．
信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D
信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

甲：是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分．
乙：无色，无味而易燃，是21世纪的主要能源．
丙：有强氧化性，可以用于消毒杀菌．请根据上述信息回答下列问题．
（1）丙

 

（写化学式）写出其分子的电子式

 

．
（2）写出A原子最外层电子排布式

 

．将该元素的单质溶于水，形成的平衡体系中所有离子的浓度按由大到小排序：

 

（3）B形成的单质晶体可能为

 

．
A．离子晶体B．分子晶体C．原子晶体D．金属晶体
（4）C的同主族元素的单质及其化合物的性质存在着相似性和递变性．下列有关说法正确的是

 

A．其气态氢化物的稳定性按H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的顺序依次减弱
B．其氢化物中的键长按O-H、S-H、Se-H、Te-H的顺序依次减小
C．其氢化物的沸点按H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的顺序依次增强
D．其阴离子的还原性按O^2-、S^2-、Se^2-、Te^2-的顺序依次增强
（5）与氩原子质子数和电子数均相同的微粒有HCl、H₂S、PH₃、SiH₄，以及还有

 

、

 

等（例举两种即可）

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用,元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：六种短周期元素A、B、C、D，四种元素之间形成甲、乙、丙三种分子，由信息②，甲分子为V型结构，是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分，故甲为水，乙为正四面体结构，无色无味而易燃，是21世纪的主要能源，乙为甲烷，丙分子有3个不同的原子，至少还有C、H、O中的两种，且有强氧化性，可以用于消毒杀菌，丙应是HCHO，再根据信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D可得，A为Cl元素、B为C元素、C为O元素、D为H元素，
（1）丙为HClO，分子中O原子与H、Cl原子之间分别形成1对共用电子对；
（2）A为Cl元素，原子核外有17个电子，根据能量最低原理书写最外层电子排布；氯气与水反应得到HCl与HClO，HCl完全电离，HClO部分电离，溶液呈酸性，氢氧根离子的浓度很小；
（3）B为碳元素，其单质中金刚石为原子晶体，C₆₀等为分子晶体；
（4）氧族元素从上到下半径依次增大，非金属性减弱，金属性增强，
A．非金属性越强，氢化物越稳定；
B．原子半径越大，其氢化物中的键长越长；
C．水分子之间存在氢键，沸点故同主族其它气态氢化物；
D．非金属性越强，其阴离子的还原性越弱；
（5）与氩原子质子数和电子数均相同的微粒含有18个质子、18个电子．

解答： 解：六种短周期元素A、B、C、D，四种元素之间形成甲、乙、丙三种分子，由信息②，甲分子为V型结构，是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分，故甲为水，乙为正四面体结构，无色无味而易燃，是21世纪的主要能源，乙为甲烷，丙分子有3个不同的原子，至少还有C、H、O中的两种，且有强氧化性，可以用于消毒杀菌，丙应是HCHO，再根据信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D可得，A为Cl元素、B为C元素、C为O元素、D为H元素，
（1）由上述分析可知，C为HClO，次氯酸分子中氧原子分别与氢原子和氯原子形成1对共用电子对，电子式为，
故答案为：HClO；；
（2）A为Cl元素，原子核外有17个电子，根据能量最低原理，最外层电子排布为3S²3P⁵；氯气溶于水部分与水反应，Cl₂+H₂O?HCl+HClO，HCl为强电解质完全电离，次氯酸是弱电解质，部分水解HClO?H⁺+ClO^-，所以溶液中离子浓度为：[H⁺]＞[Cl^-]＞[ClO^-]＞[OH^-]，
故答案为：3S²3P⁵；[H⁺]＞[Cl^-]＞[ClO^-]＞[OH^-]；
（3）碳元素可以形成多种单质，金刚石为原子晶体，C₆₀为分子晶体，石墨为混合晶体等，故答案为：BC；
（4）氧族元素从上到下半径依次增大，非金属性减弱，金属性增强，
A、气态氢化物稳定性与元素的非金属性一致，故A正确；
B、键长与原子半径一致，故B错误；
C、水中含有分子间氢键，溶沸点较高，故C错误；
D、简单阴离子的还原性与其原子的非金属性相反，故D正确，
故答案为：AD；
（5）18电子分子有F₂ 、H₂O₂、N₂H₄、C₂H₆、CH₃OH等，故答案为：F₂ ；H₂O₂．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，涉及元素周期律、晶体结构、元素化合物性质与物质推断、等有关问题，需要学生熟练掌握基础知识，推断元素是解题关键，难度中等．