题目内容
已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列情况：
①NaHB═Na++HB-
②HB-?H++B2-
③HB-+H2O?H2B+OH-且常温下溶液中c（H+）＞10-7mol?L-1．
下列说法一定正确的是（ ）
①NaHB═Na++HB-
②HB-?H++B2-
③HB-+H2O?H2B+OH-且常温下溶液中c（H+）＞10-7mol?L-1．
下列说法一定正确的是（ ）
| A、NaHB只能部分电离 |
| B、H2B溶液中只存在两种阴离子 |
| C、H2B为弱电解质 |
| D、HB-的电离程度大于的水解程度 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．根据强电解质在水溶液中完全电离判断；
B．根据题中的电离方程分析；
C．根据弱酸根离子能水解分析；
D．根据HB-既电离又水解，以及溶液中c（H+）＞10-7mol?L-1来解答．
B．根据题中的电离方程分析；
C．根据弱酸根离子能水解分析；
D．根据HB-既电离又水解，以及溶液中c（H+）＞10-7mol?L-1来解答．
解答：
解：A．由NaHB═Na++HB-可知NaHB完全解离，故A错误；
B．由NaHB═Na++HB-，HB-?H++B2-，及HB-+H2O?H2B+OH-，可知溶液中含有三种阴离子，故B错误；
C．由HB-能发生水解：HB-+H2O?H2B+OH-，生成H2B，则H2B为弱酸，属于弱电解质，故C正确；
D．HB-既电离又水解，且常温下溶液中c（H+）＞10-7mol?L-1，即c（H+）＞c（OH-），说明HB-的电离程度大于HB-的水解程度，故D正确；
故选CD．
B．由NaHB═Na++HB-，HB-?H++B2-，及HB-+H2O?H2B+OH-，可知溶液中含有三种阴离子，故B错误；
C．由HB-能发生水解：HB-+H2O?H2B+OH-，生成H2B，则H2B为弱酸，属于弱电解质，故C正确；
D．HB-既电离又水解，且常温下溶液中c（H+）＞10-7mol?L-1，即c（H+）＞c（OH-），说明HB-的电离程度大于HB-的水解程度，故D正确；
故选CD．
点评：本题主要考查了酸式盐的电离及水解方程式，题目难度不大，注意掌握其原理和相关概念即可解答．
练习册系列答案
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