Question

某同学欲配制0.1mol/L Ba（OH）₂溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）₂试剂．配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物．
（1）他猜测烧杯中未溶物为BaCO₃．理由是

 

；检验方法是

 

．
（2）为准确测定样品中Ba（OH）₂的含量．进行如下实验：
①配制250mL约0.1mol/L Ba（OH）₂溶液：称取5.000g试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，充分搅拌溶解，静置过滤，得滤液和沉淀，将滤液转入

 

中，洗涤，定容，摇匀．
②滴定：准确量取25.00mL所配制Ba（OH）₂溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，将0.200mol/L标准盐酸装入滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗盐24.20mL．计算样品中Ba（OH）₂的质量分数为

 

．
（3）上述滴定中，滴定管在注入标准盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用

 

．在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线的

 

处所对应的刻度．滴定终点的现象是

 

．

Answer 1

考点：中和滴定,配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）根据氢氧化钡溶液能够与二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀进行判断；将沉淀与稀盐酸反应，然后将反应气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，证明未溶物为碳酸钡；
（2）①配制250mL氢氧化钡溶液需要选用250mL容量瓶，据此进行解答；
②根据滴定数据及氢氧化钡与盐酸的反应关系式计算出样品中氢氧化钡的质量分数；
（3）滴定管在装入待装液之前必须润洗；根据滴定管的正确读数方法解答；滴定结束前溶液为黄色，滴定结束时溶液为橙色，据此判断滴定终点．

解答： 解：（1）由于Ba（OH）₂能与空气中的二氧化碳反应，生成难溶于水的BaCO₃，所以猜测难溶物可能为碳酸钡；可以使用稀盐酸和澄清石灰水检验该难溶物，具体操作方法为：取适量沉淀于试管中，滴加稀盐酸，若有无色无味的气体产生，且气体能使澄清石灰水变浑浊，未溶物中有BaCO₃，
故答案为：Ba（OH）₂能与空气中的二氧化碳反应，生成难溶于水的BaCO₃；取适量沉淀于试管中，滴加稀盐酸，若有无色无味的气体产生，且气体能使澄清石灰水变浑浊，未溶物中有BaCO₃；
（2）①配制250mL溶液，需要使用250mL容量瓶，所以将稀释的溶液转移到250mL容量瓶中，故答案为：250mL容量瓶；
②准确量取25.00mL所配制Ba（OH）₂溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，将0.200mol/L标准盐酸装入滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗盐24.20mL；根据反应关系式Ba（OH）₂～2HCl，25mL氢氧化钡溶液中含有氢氧化钡的物质的量为：n[Ba（OH）₂]=

1

2

n（HCl）=

1

2

×0.200mol/L×0.0242L=0.00242mol，氢氧化钡溶液的浓度为：c（Ba（OH）₂）=

0.00242mol

0.025L

=0.0968mol/L，该样品中Ba（OH）₂的质量分数为：

171g/mol×0.0968mol/L×0.25L

5.000g

×100%≈82.8%，
故答案为：82.8%；
（3）上述滴定中，滴定管在注入标准盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用标准液盐酸进行润洗2-3次，避免标准液被蒸馏水稀释，影响测定结果；在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线的粗细交界点对应的刻度线；滴定结束前溶液为碱性，所以溶液显示黄色，滴定结束时溶液变成橙色，所以滴定终点为：溶液由黄色变为橙色，且半分钟内保持不变，
故答案为：标准盐酸溶液润洗2～3次；粗细交界点；溶液由黄色变为橙色，且半分钟内保持不变．

点评：本题考查了中和滴定操作方法、配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度中等，注意熟练掌握常见的化学基本实验操作方法，明确中和滴定操作中滴定终点的判断方法．