Question

16．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，A上有气泡产生；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，D发生还原反应
③A、C用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，电子流动方向由A→导线→C．
据此判断四种金属的活动性顺序为（　　）

• A． C＞D＞A＞B
• B． C＞A＞D＞B
• C． B＞A＞C＞D
• D． B＞D＞C＞A

Answer 1

分析 活泼性较强的金属作原电池的负极，易失去电子而被氧化；原电池中电子从负极流经外电路流向正极，电流从正极沿外电路流向负极；原电池正极上得电子生成气体或析出单质，以此可确定金属的活泼性强弱．

解答 解：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，A上有气泡产生，说明A为正极，B为负极，活泼性B＞A；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，D发生还原反应说明D为正极，C为负极，金属活泼性C＞D；
③A、C用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，电子流动方向由A→导线→C，则A为负极，金属活泼性A＞C
所以金属活泼性为B＞A＞C＞D，
故选C．

点评 本本题考查金属活泼性的比较，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握如何从原电池的角度比较金属的活泼性，原电池中较为活泼的金属作负极．