题目内容
下列物质中，常温下能反应产生气体的是（ ）
| A、浓硫酸和铜 |
| B、稀硫酸和铜 |
| C、浓硝酸和铁 |
| D、稀硫酸和铝 |
考点：浓硫酸的性质,硝酸的化学性质
专题：元素及其化合物
分析：A．常温下浓硫酸和铜不反应；
B．常温下，稀硫酸和铜不反应；
C．常温下，浓硝酸和铁发生钝化现象；
D．稀硫酸和Al发生置换反应．
B．常温下，稀硫酸和铜不反应；
C．常温下，浓硝酸和铁发生钝化现象；
D．稀硫酸和Al发生置换反应．
解答：
解：A．常温下浓硫酸和铜不反应，加热条件下，铜和浓硫酸反应生成二氧化硫，故A错误；
B．常温下，稀硫酸和铜不反应，故B错误；
C．常温下，浓硝酸和铁发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，故C错误；
D．稀硫酸和Al发生置换反应生成氢气，故D正确；
故选D．
B．常温下，稀硫酸和铜不反应，故B错误；
C．常温下，浓硝酸和铁发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，故C错误；
D．稀硫酸和Al发生置换反应生成氢气，故D正确；
故选D．
点评：本题考查硫酸的性质，知道浓度增大导致硫酸性质改变，浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，题目难度不大．
练习册系列答案
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一组镍氢电池能使一台试运行的混合动力公交车两年内跑10万公里．大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车重点专项中的一项重要课题．我国镍氢电池生产技术居世界先进水平．常见的镍氢电池的某极是镍氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均为0 ），电池反应通常表示为：LaNi5H6+6NiO（OH）
LaNi5+6Ni（OH）2 下列说法正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、放电时储氢合金作正极 |
| B、充电时储氢合金作阳极 |
| C、充电时阳极周围c（OH-）增大 |
| D、放电时负极反应是LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6H2O |
关于下列图示的说法中正确的是（ ）
A、 如图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同 |
B、 用如图所示实验装置排空气法收集CO2气体 |
C、 如图表示可逆反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0 |
D、 用图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 |
已知2Fe+3Br2=2FeBr3、2Fe3++2I-=2Fe2++I2．现将Fe（NO3）2溶液分别滴入到①H2SO4 ②HNO3 ③溴水 ④碘水等溶液中，其中能使Fe2+变成Fe3+的是（ ）
| A、①②③④ | B、只有②③ |
| C、②③④ | D、①②③ |
下列酸放置烧杯一段时间后质量会增加的是（ ）
| A、稀H2SO4 |
| B、浓HNO3 |
| C、浓HCl |
| D、浓H2SO4 |
一定能在下列溶液中大量共存的离子是（ ）
| A、水电离产生的c（H+）=1×10-12mol/L溶液：NH4+、Na+、Cl-、I- |
| B、能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、K+、AlO2-、CO32- |
| C、含有大量Fe3+的溶液：K+、Fe2+、HCO3-、Br- |
| D、澄清透明的无色溶液：ClO-、SO32-、K+、SO42- |
下列图示所表示的实验设计正确的是（ ）
A、 制乙烯装置图 |
B、 分离苯和甲苯 |
C、 测定中和热 |
D、 碳酸氢钠 |
两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：
则两份营养液的成分（ ）
| 成份 含量 编号 | KCl | K2SO4 | ZnSO4 | ZnCl2 |
| （1） | 0.15mol | 0.1mol | 0.05mol | - |
| （2） | 0.05mol | 0.15mol | - | 0.05mol |
| A、n（K+）相同 |
| B、n（Cl-）相同 |
| C、完全相同 |
| D、完全不同 |
下列各项中，电离方程式正确的是（ ）
| A、HCO3-+H2O═CO32-+H3O + |
| B、H2SO3=2H++SO32- |
| C、NaHCO3═Na++HCO3- |
| D、NaHSO4（熔融）=Na++H++SO42- |