常温下.若1体积硫酸恰好与2体积pH＝11的氢氧化钠溶液混合后pH=3则二者物质的量浓度之比应为( )A. 5︰1 B. 5︰2 C. 1︰5 D. 2︰5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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常温下，若1体积硫酸恰好与2体积pH＝11的氢氧化钠溶液混合后pH=3(混合后体积变化不计)则二者物质的量浓度之比应为( )

A. 5︰1 B. 5︰2 C. 1︰5 D. 2︰5

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下列装置可用于粗盐提纯的是

A．①和② B．③和④ C．③④⑤ D．①②③④

将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中，在同温、同压下产生的气体体积比是( )

A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．3∶1∶1 D．1∶1∶1

在一定条件下MnO4-与SO32-反应产物是Mn2+，则与1 mol MnO4-反应所需SO32-的物质的量为( )

A．3.0 mol B．2.5 mol C．1.0 mol D．0.75 mol

下列叙述正确的是

A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得

B．在化学反应中，得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化

D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性

下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是( )

A．10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合：c(Cl﹣＞c(NH4+)＞c(OH﹣)＞c(H+)

B．10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)

C．10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)

D．10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c(Cl﹣)＞c(Na+)＞c(OH﹣)＞c(H+)

有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是( )

A．a mL B．(50﹣a)mL C．大于(50﹣a)mL D．大于a mL

已知Zn(s)+H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)+H2(g)ΔH＜0，则下列叙述不正确的是( )

A．该反应中旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成需要放出能量，所以反应前后物质具有的总能量不变

B．上述热化学方程式中的ΔH的值与实验测定中反应物的用量无关

C．该反应的化学能可以转化为其他形式的能

D．反应物的总能量高于生成物的总能量

常温下，有下列四种溶液：①0.1 mol/L NaOH溶液 ②pH = 11 NaOH溶液 ③0.1 mol/L CH3COOH溶液 ④pH = 3 CH3COOH溶液 ⑤pH = 3 HCl溶液，下列说法正确的是( )

A．由水电离出H+的浓度c(H+)：①＞③

B．将等体积的④、⑤分别加蒸馏水稀释至pH = 6，加入水的体积：④＞⑤

C．①与③混合，若溶液pH=7，则体积：V(NaOH)＞V(CH3COOH)

D．将②与④等体积混合，得到的溶液pH＞7

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