已知Zn===ZnSO4ΔH＜0.则下列叙述不正确的是( )A．该反应中旧化学键断裂需要吸收能量.新化学键形成需要放出能量.所以反应前后物质具有的总能量不变B．上述热化学方程式中的ΔH的值与实验测定中反应物的用量无关C．该反应的化学能可以转化为其他形式的能D．反应物的总能量高于生成物的总能量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知Zn(s)+H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)+H2(g)ΔH＜0，则下列叙述不正确的是( )

A．该反应中旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成需要放出能量，所以反应前后物质具有的总能量不变

B．上述热化学方程式中的ΔH的值与实验测定中反应物的用量无关

C．该反应的化学能可以转化为其他形式的能

D．反应物的总能量高于生成物的总能量

练习册系列答案

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已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40 kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是( )

A．C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=－48.40kJ·mol-1

B．C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=－5518kJ·mol-1

C．C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=+5518kJ·mol-1

D．C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=+48.40kJ·mol-1

常温下，若1体积硫酸恰好与2体积pH＝11的氢氧化钠溶液混合后pH=3(混合后体积变化不计)则二者物质的量浓度之比应为( )

A. 5︰1 B. 5︰2 C. 1︰5 D. 2︰5

25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是( )

A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH﹣)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低

D．将水加热，KW增大，pH不变

下列有关说法正确的是( )

A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大

B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使化学反应速率增大

C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D 使用催化剂降低活化能，但活化分子数，活化分子百分数不变

将9 g铜和铁的混合物投入到100 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12 L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是 ( )。

A．原混合物中铜和铁各0.075 mol

B．稀硝酸的物质的量浓度为0.5 mol·L－1

C．第一次剩余4.8 g金属为铜和铁

D．再加入上述100 mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12 L NO

某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒．其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是( )

A．反应的还原产物是N2 B．消耗1 mol氧化剂,转移电子3 mol

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 D．反应后溶液的酸性明显增强

常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-) 根据图示判断，下列说法正确的是

A．当V(NaOH)=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱

D．向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减少

下列反应中，一定不属于氧化还原反应的是( )

A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应

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