题目内容

下列叙述正确的是

A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得

B．在化学反应中，得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化

D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性

练习册系列答案
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下列离子方程式书写正确的是

A．碳酸钡与盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O

B．钠和水反应：Na＋2H2O=Na+＋2OH－+H2↑

C．铝与CuSO4溶液反应：Al＋Cu2+=Cu＋Al3+

D．碳酸氢钠溶液中加入烧碱溶液：HCO+OH－=CO+H2O

(1)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全剂而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法：

方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

方法一

① 氧化剂 、氧化产物 、

②氧化剂与还原剂物质的量比 。

③用双线桥法标明电子转移的方向和数目

方法二

④被氧化的物质是 ________

⑤若反应中有0.1 mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为________L；

(2)某无色透明溶液与金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-哪些能大量共存。

⑥当生成Al3+ 时，可能存在 _。

⑦当生成AlO2- 时，可能存在 _。

能用H++OH－＝H2O来表示的化学反应是( )。

A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀盐酸中

C．氢氧化铝和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中

高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2F(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是( )

A．制高铁酸钾用KClO做还原剂

B．KCl是还原产物

C．高铁酸钾中铁的化合价为+7

D．制备高铁酸钾时1molFe (OH)3得到3 mol电子

常温下，若1体积硫酸恰好与2体积pH＝11的氢氧化钠溶液混合后pH=3(混合后体积变化不计)则二者物质的量浓度之比应为( )

A. 5︰1 B. 5︰2 C. 1︰5 D. 2︰5

将下列物质溶于水，能够促进水的电离的是：①NaHSO4 ②NaHSO3 ③CH3COOH ④CH3COONa ⑤NaHCO3 ⑥NaClO ⑦NH4HCO3( )

A．②④⑤⑥ B．④⑤⑥⑦ C．①②③ D．②④⑤⑥⑦

下列有关说法正确的是( )

A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大

B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使化学反应速率增大

C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D 使用催化剂降低活化能，但活化分子数，活化分子百分数不变

已知：①A—I均为芳香族化合物，A的分子式为C8H10O， E的分子式为C7H7Cl，I的分子式为C23H22O3

②A的苯环上只有一个取代基，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的核磁共振氢谱有3组峰

③

④

芳香酯I的合成路线如下：

请回答下列问题：

(1)A→B的反应类型为 ，E的名称为 ；

(2)E→F与F→G的顺序不能颠倒，理由是 ；

(3)B与银氨溶液反应的化学方程式为 ；

(4)I的结构简式为 ；

(5)符合下列要求A的同分异构体还有 种(不包括A)；

①与Na反应并产生H2 ②芳香族化合物

(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

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