题目内容
已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为________．
答案：106g/mol
练习册系列答案
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CO2(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1
O2(g)
O2(g)
、C2O
，各形态的分布系数(浓度分数)α随溶液pH变化的关系如图所示：
)________2(填“＞”、“＝”、“＜”)，原因是________(用离子方程式表示)．
)＋c(HC2O
)时，溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)，且V(NaOH)________10 mL(填“＞”、“＝”或“＜”)．
)＜c(H2C2O4)
)＋c(H+)
)＋c(H+)＝c(HC2O
)＋2c(C2O
)＋c(OH－)
)＋c(C2O
)＝0.1 mol·L－1．
2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题 
2SO3（g）的△H________0（填“>”或“”“<”），若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡________移动（填“向左”“向右”或“不移动”） 
_____
（填“>”“<”或“=”）
（12分）由周期表中前20号元素组成的单质X2、Y和化合物Z的有关信息如下表，X2、Y 和Z之间的转化关系如下图(其他无关物质已略去)。请回答下列问题：
| 单质X2 | 标准状况下密度为3.17 g?L－1 |
| 单质Y | 通常状况下为一种淡黄色固体 |
| 化合物Z | 焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察) |
| 常温下0.1 mol?L－1 Z的水溶液pH＝13 |
(1) Z的电子式为 。
(2)已知16 g固态单质Y在空气中完全燃烧放出148 kJ热量，则该反应的热化学方程式为 。
(3)已知C能与稀硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体，D中所含阴、阳离子的电子层排布相同。
①常温下D的水溶液pH>7，其原因是(用离子方程式表示) 。
②将20 mL 0.5 mol?L－1 C溶液逐滴加入20 mL 0.2 mol?L－1 KMnO4溶液(硫酸酸化)中，溶液恰好变为无色。写出该反应的离子方程式： 。
(4)①用石墨和铁作电极，在隔膜电解槽中电解A的溶液，阳极产生X2，电解A溶液的离子方程式为 。
②实验室常用含X元素的一种化合物E制取O2 ，工业上用无隔膜电解槽(石墨和铁作电极，温度为42～44 ℃)电解A的溶液生产化合物E。假设电解时电解槽进液口溶液中A 的浓度为2 mol?L－1，液口溶液中A的浓度为1.6 mol?L－1(进出口流量相同)，则液口溶液中E的浓度为
mol?L－1。
2NO(g)+O2(g)的反应。
反应过程中NO2的物质的量随时间变化的状况如图所示。
CO+H2； 
（3）处理含汞废水的方法很多。下面是常用的两种方法，汞的回收率很高。