题目内容
运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3；2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3；2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题 
①2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）的△H________0（填“>”或“”“<”），若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡________移动（填“向左”“向右”或“不移动”）
②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1_______K2；反应进行到状态D时，
_____
（填“>”“<”或“=”）
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
2SO3（g）的△H________0（填“>”或“”“<”），若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡________移动（填“向左”“向右”或“不移动”） ②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1_______K2；反应进行到状态D时，
_____（填“>”“<”或“=”）（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
① 如图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：__________________（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）
②氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c（NH4+）_______c（Cl-）（填“>”、“<”或“=“）；用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数____________。
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯。已知AgCl + Cl- = [AgCl2]-，下图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况。由以上信息可知：
②氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c（NH4+）_______c（Cl-）（填“>”、“<”或“=“）；用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数____________。
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯。已知AgCl + Cl- = [AgCl2]-，下图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况。由以上信息可知：
①由图知该温度下AgCl的溶度积常数为_______________。
②AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：____________________________
③该温度下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于_____mol·L－1（此温度时Ksp(AgI)＝1.2×10－16）
②AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：____________________________
③该温度下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于_____mol·L－1（此温度时Ksp(AgI)＝1.2×10－16）
（1）①＜；向左；②＞；＞
（2）①N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=2(Q1-Q2)KJ/mol；② = ；K=b10-7/(a-b)
（3）①10-12；②Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-浓度增大使AgCl形成络合物：AgCl + Cl- ==[AgCl2]-；③1.2×10－10
（2）①N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=2(Q1-Q2)KJ/mol；② = ；K=b10-7/(a-b)（3）①10-12；②Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-浓度增大使AgCl形成络合物：AgCl + Cl- ==[AgCl2]-；③1.2×10－10
练习册系列答案
相关题目
运用化学反应原理研究氮、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．
