题目内容

(16分)（1）在容积为VL的密闭容器中发生2NO2(g)2NO(g)+O2(g)的反应。反应过程中NO2的物质的量随时间变化的状况如图所示。

 ①不能说明该反应已达到平衡状态的是  （    ）

A．V正（NO2）=2V逆（O2） 

B．C（NO2）=C（NO）

C．气体的平均摩尔质量不变

D．NO的体积分数保持不变  

②若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况，则该不同条件是（    ）

A．有、无催化剂    B．温度不同       C．压强不同     

③写出该反应的化学平衡常数K的表达式________________，并比较K800℃________________K850℃ （填>、<或=）。

（2）在以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：

①C+H2O(g)CO+H2； 

②CO+H2O(g)CO2+H2 ；

已知CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H=－283.0kJ/mol ；

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g); △H=－285.8kJ/mol；写出上述CO与H2O（g）反应的热化学方程式。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）处理含汞废水的方法很多。下面是常用的两种方法，汞的回收率很高。

① 置换法：用废铜屑处理含Hg2+的废水。反应的离子方程式为________________。

② 化学沉淀法：用硫化钠处理含Hg(NO3)2的废水，生成HgS沉淀。已知Ksp(HgS) =1.6×10―52，当废水中c(S2―)=1×10―5mol/L时，c(Hg2+)=________________ 。

（1） ① B （2分）② B（2分） ③ （2分） （2分）

（2）CO(g)+ H2O(g) =CO2(g)+H2(g) △H=+2.8kJ/mol（3分）

（3）①Cu+ Hg2+ = Cu2++ Hg （3分）  ②1.6×10―47（2分）

练习册系列答案
相关题目

（共16分）如下图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应：A(g)+B(g) xC(g)的生成物 C在反应混合物中的百分含量（C%）和反应时间（t）的关系。

（1）若甲图中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则    曲线表示无催化剂时的情况，速率：a     b（填：大于、小于或等于）
（2）若乙图表示反应达到平衡后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He气后的情况，则    曲线表示恒温恒容的情况，此时该恒温恒容中
C%        （填：变大、变小或不变）
（3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是      热反应（填：放热、吸热），计量数x的值是       ；
（4）丁图表示在某固定容器的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随着温度（T）的变化情况，根据你的理解，丁图的纵坐标可以是        ，[填：①C% ②A的转化率 ③B的转化率④压强⑤c（A）⑥c(B)]；升温平衡移动的方向为    。（填：左移或右移）

(16分)可逆反应2 Cl2 (g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2 (g) ΔH＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施，试回答：(1-4题填“增大”、“减小”、或“不变”)
(1)降低温度，Cl2的转化率__  _____，平衡常数K           
(2)保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量______________
(3) 保持容器体积不变，加入Cl2，则Cl2的转化率_________，平衡常数K      
(4)若恒温恒容，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，平均相对分子质量____。
（5）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？______________________，原因是_______；

(16分)用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸，
（1）经计算，应用          （填仪器名称及规格，下同）取浓硫酸       。
（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是_____________________________
A.向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C.用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D.根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F.盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
G.用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2 cm
（3）所需仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还需 __________、 __________。
（4）玻璃棒在整个实验中的作用是         、          。
(5)由于错误操作, 使得到的浓度数据比正确的偏大的是___________________（填写序号）。
A.使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度
B.没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中
C.容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干
D.定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
E.把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用

(12分）利用所学化学反应原理，解决以下问题：

（1）某溶液含两种相同物质的量的溶质，且其中只存在OH一、H＋、NH4+、Cl一四种离子，

且c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，则这两种溶质是                     。

（2）0.1 mol·L－1的氨水与0.05 mol·L－1的稀硫酸等体积混合，用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性：                     。

（3）已知：Ksp(RX)＝1．8×10－10，Ksp(RY)＝1．5×10－16，Ksp(R2Z)＝2．0×10－12，则难溶盐RX、RY和R2Z的饱和溶液中，R＋浓度由大到小的顺序是                 。

（4）向20 mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量

如右图所示，B点溶液的pH＝7(假设体积

可以直接相加)，则c(HCl)＝     mol·L－1.

（5）在温度、容积相同的3个密闭容器中，

按下表投入反应物，发生反应(H2(g)＋

I2(g)2HI(g)  △H＝－14.9 kJ·mol－1)，在恒温、恒容条件下, 测得反应达

到平衡时的数据如下表：

下列说法正确的是         。

A．＋＝1      B．2＝  C．a＋b＝14.9      D．c1＝c2＝c3

 

(16分)实验室需要0.1 mol·L－1NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

(2)下列是通过使用质量分数为98%（密度为1.84 g·cm－3）的浓硫酸来配制500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的操作步骤，其正确的操作顺序是                          (填序号)。

A．把容量瓶活塞塞上，反复摇匀后，装贴标签以保存

B．加入蒸馏水进容量瓶中进行定容，待水面离刻度线只有1~2厘米时，采用胶头滴管滴加蒸馏水使其凹液面正好与刻度线相切

C．在烧杯中注入适量的蒸馏水，用量筒准确量取98%的浓硫酸13.3ml慢慢注入烧杯中，并不停地搅拌使之稀释均匀

D．通过计算需要量取98%（密度为1.84 g·cm－3）的浓硫酸13.3ml

E．待烧杯中稀释的硫酸溶液冷却至室温后，通过玻璃棒引流转移至500ml的容量瓶中

F．把玻璃棒和烧杯分别都洗涤2~3次，洗涤液也转移至容量瓶

(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1 mol·L－1  (填“大于”“等于”或“小于”，下同)；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________0.1 mol·L－1；溶解NaOH后在未降至室温时，立即将NaOH溶液转移至容量瓶定容，则所得溶液浓度_______ 0.1 mol·L－1。

(4)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是         (填写标号).

A.使用容量瓶前检查它是否漏水.

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要进行烘干就可以直接使用.

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线.

D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线.

 

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