题目内容
8．硫元素在周期表中的位置是（ ）| A． | 第二周期 VIA族 | B． | 第三周期 VIA族 | C． | 第二周期ⅦA族 | D． | 第三周期 IVA族 |
分析 S元素的原子序数=核外电子总数=16，核外含有3个电子层，最外层含有6个电子，据此可判断硫元素在元素周期表中的位置．
解答 解：硫元素的原子序数、核外电子总数为16，其核外电子层数为3，最外层电子数为6，则S元素在周期表中的位置为：第三周期 VIA族，
故选B．
点评 本题考查了元素周期表结构及其应用，题目难度不大，明确原子结构与元素周期表的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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18．下列说法正确的是（ ）
| A． | H2、D2、T2互为同素异形体 | |
| B． | 液氨、氨水、王水都是混合物 | |
| C． | H2O、苯酚、Fe（SCN）3都是弱电解质 | |
| D． | 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 |
②HClO的结构式H-O-Cl
+CH3OH$→_{△}^{浓硫酸}$
+H2O
．
16．mmol C2H4跟 nmol H2在密闭容器中反应，生成pmol C2H6．将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是（ ）
| A． | 3.5 pmol | B． | （3m+$\frac{n}{2}$-3p）mol | C． | （3m+$\frac{n}{2}$）mol | D． | （3m+n）mol |
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2L氟化氢中含有分子的数目为0.5NA | |
| B． | 常温下a克某烷烃（CnH2n+2）中含有共用电子对数目为$\frac{a}{14n+2}$（3n+1）NA | |
| C． | 56g 聚乙烯中含有碳碳双键的数目为2NA | |
| D． | 常温下，0.2mol/L的FeCl3溶液中含Cl-数目为0.6NA |
13．对于300mL 1mol•L-1盐酸与铁片的反应，采取下列措施：
①升高温度
②改用100mL 3mol•L-1盐酸
③再加300mL 1mol•L-1盐酸
④用等量铁粉代替铁片
⑤改用100mL 98%的硫酸
其中能使反应速率加快的是（ ）
①升高温度
②改用100mL 3mol•L-1盐酸
③再加300mL 1mol•L-1盐酸
④用等量铁粉代替铁片
⑤改用100mL 98%的硫酸
其中能使反应速率加快的是（ ）
| A． | ①②④ | B． | ①③④ | C． | ①②③④ | D． | ①②③⑤ |
20．下列说法正确的是（NA 表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A． | 16.9 克过氧化钡（BaO2）固体中阴阳离子总数为0.3NA | |
| B． | 标准状况下，11.2L CHCl3中所含有的原子总数为2.5NA | |
| C． | 一定条件下，2.6 g 乙炔、苯的气态混合物中所含碳原子数为0.2NA | |
| D． | 1 mol 甲基与1mol 羟基所含电子数均为10 NA 个 |
17．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
| A． | 图1表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00ml 0.1000 mol•L-1醋酸溶液得到滴定曲线 | |
| B． | 图2所示在H2S溶液导电性实验中，曲线可确定通入的气体X为Cl2 | |
| C． | 图3在其它条件不变时，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）转化关系中，纵坐标表示O2的转化率 | |
| D． | 由图4所示曲线可知，酶催化比化学催化的效果好 |
18．有关营养物质的说法正确的是（ ）
| A． | 在淀粉与稀硫酸共热后的溶液中，滴加银氨溶液，检验水解产物中的葡萄糖 | |
| B． | 纤维素在人体内可水解生成葡萄糖，进而被氧化为二氧化碳和水，释放能量 | |
| C． | 油脂的水解在碱性条件下可生产肥皂，在酸性条件下生成甘油和高级脂肪酸 | |
| D． | 蛋白质水解的最终产物是氨基酸；遇重金属盐则发生盐析，稀释后仍能溶解 |