Question

在0.1mol/L Na₂CO₃溶液中，各种微粒之间存在下列关系，其中不正确的是（　　）

• A、c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
• B、c（Na⁺）={c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）}
• C、c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• D、c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A、根据溶液中的电荷守恒来回答判断；
B、根据物料守恒来判断；
C、根据质子守恒来判断；
D、碳酸钠显示碱性，碳酸根离子存在水解平衡，据此确定离子浓度的大小关系．

解答： 解：A、溶液中存在的电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故A正确；
B、溶液中存在物料守恒c（Na⁺）=2{c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）}，故B错误；
C、溶液中存在质子守恒：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故C正确；
D、碳酸钠显示碱性，碳酸根离子存在水解平衡，定离子浓度的大小关系：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故D错误．
故选BD．

点评：本题考查学生电解质溶液中各种守恒思想的应用知识，注离子浓度大小关系的比较方法是重点也是难点．