Question

将14 g铜银合金与足量的一定浓度的硝酸溶液反应，把放出的气体与标准状况下体积为1.12 L的O2混合后再通入水中，恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为(　　)

A．3.2 g  B．4.8 g

C．6.4 g  D．10.8 g

Answer 1

解析：若产生的气体与O2通入水中恰好完全反应，则生成产物为HNO3，分析整个过程中反应物为Cu、Ag、HNO3、O2，反应产物为Cu(NO3)2、AgNO3、HNO3、H2O，由此看出真正的氧化剂为O2，还原剂为Cu、Ag。设n(Cu)＝x，n(Ag)＝y，则64 g·mol－1·x＋108 g·mol－1·y＝14 g，由电子守恒得n(Cu)×2＋n(Ag)×1＝n(O2)×4，代入数据为2x＋y＝×4，联立方程可得x＝0.05 mol，y＝0.1 mol，则n(Cu)＝3.2 g。

答案：A