题目内容


下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是(　　)

A．工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁

B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4

C．工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸

D．氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂


解析：FeCl3溶液用作净水剂的原因是Fe3＋水解产生Fe(OH)3胶体，其可吸附水中悬浮物和杂质等并形成沉淀沉降下来，从而起到净水作用。

答案：D


练习册系列答案
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如图是某种有机物的简易球棍模型，该有机物中只含有C、H、O三种元素，下列关于该有机物的说法中错误的是

    A．分子式是C3H6O2      B．不能和NaOH溶液反应

C．能发生酯化反应     D．能使紫色石蕊溶液变红

 

结合下图判断，下列叙述不正确的是    (把两容器中电解质溶液连通形成回路)

A.Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu

B. Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移，均是把化学能转化为电能

C. 随着反应的进行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅

D. 取a中溶液，加足量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，有沉淀产生

某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是

A．X、Y、Z元素分别为N、P、O    B．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素

C．原子半径：Z>X>Y         D．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：X的氢化物

把1.0 mol X和1.0 mol Y气体混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：

2X(g)＋Y(g)  nZ(g) ＋2W(g)

已知2min末，生成0.4 mol W，以Z的浓度表示的反应速率为0.1mol/（L·min）。

（1）前2min以X的浓度表示的平均反应速率为                        。

（2）2min末时Y的浓度为                         

（3）n=                。

一定量的Fe和Fe2O3混合物投入2 mol/L250 mL的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1.12 L NO气体(标准状况)，再向反应后溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是(　　)

A．450 mL           B．500 mL

C．400 mL           D．无法确定

在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是(　　)

A．反应后溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶2

B．氧化性：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>Zn2＋

C．含Fe3＋的溶液可腐蚀铜板

D．1 mol Fe可还原3 mol Fe3＋

化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得，A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。A在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下，A可发生如下图所示的反应：

(1)A跟足量金属钠反应的化学方程式为__________________ ______，跟足量Na2CO3溶液反应的化学方程式为________________________。

(2)化合物B、C的结构简式B：________，C：________。

(3)A―→E反应的化学方程式为______________，反应类型____________。

(4)A―→F反应的化学方程式为______________，反应类型____________。

下列电子式书写正确的是

A.       B.                 C.                   D.

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