Question

7．25℃时，水电离出的H⁺浓度是5×10^-13 mol•L^-1的硫酸溶液中，硫酸溶液的浓度为（　　）

• A． 0.01mol•L^-1
• B． 0.02 mol•L^-1
• C． 1×10^-7 mol•L^-1
• D． 1×10^-12 mol•L^-1

Answer 1

分析 硫酸为二元强酸，硫酸溶液中的氢离子抑制了水的电离，硫酸中的氢氧根离子是水电离的，则该溶液中氢氧根离子浓度为5×10^-13 mol•L^-1，结合水的离子积计算出该溶液中氢离子浓度，然后结合硫酸为二元强酸计算出硫酸的浓度．

解答 解：25℃时，由水电离出氢离子的浓度为5×10^-13 mol•L^-1，水的电离受到抑制，硫酸为强酸溶液，溶液中氢氧根离子是水的电离的，则该溶液中氢氧根离子浓度为5×10^-13 mol•L^-1，该硫酸溶液中氢离子浓度为：$\frac{1×1{0}^{-14}}{5×1{0}^{-13}}$mol/L=0.02mol/L，
硫酸为二元强酸，则硫酸的浓度为：c（H₂SO₄）=$\frac{1}{2}$c（H⁺）=$\frac{1}{2}$×0.02mol/L=0.01mol/L，
故选A．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确酸碱溶液对水的电离的影响为解答关键，注意掌握水的离子积表达式及应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．