题目内容
15．据报道，最近科学家在宇宙中发现了H3分子，则H2和H3属于（ ）| A． | 同位素 | B． | 同素异形体 | C． | 同分异构体 | D． | 同种物质 |
分析 由同种元素组成的不同单质互为同素异形体．
解答 解：H3和H2都是由氢元素形成的不同单质，属于同素异形体，故选B．
点评 本题考查同素异形体的概念，难度不大．对于同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．
练习册系列答案
相关题目
+H2O$→_{△}^{稀硫酸}$
+CH3CH2OH．检验A中非含氧官能团所用的试剂为溴水或溴的四氯化碳溶液．
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、
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6．某实验小组对影响铝与盐酸反应的快慢的因素进行探究．下表是实验记录的数据．
（1）写出铝与盐酸反应的离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；
（2）实验①与实验②探究浓度对反应速率的影响，实验②与实验③探究温度对反应速率的影响．请将表中空白处填写完整，由实验得出的结论是：其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快，反应温度越高，反应速率越快．
（3）若实验④盐酸浓度为0.4mol/L，反应温度为40℃，铝片消失的时间大约为6.25s．实验⑤盐酸浓度为0.2mol/L，温度为50℃，铝片消失的时间与实验④相比可能更短的是⑤（填编号）
| 实验编号 | 盐酸的浓度 | 反应温度 | 铝片消失的时间 |
| ① | 0.1mol/L | 20℃ | 400s |
| ② | 0.2mol/L | 20℃ | 200s |
| ③ | 0.2mol/L | 30℃ | 50s |
（2）实验①与实验②探究浓度对反应速率的影响，实验②与实验③探究温度对反应速率的影响．请将表中空白处填写完整，由实验得出的结论是：其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快，反应温度越高，反应速率越快．
（3）若实验④盐酸浓度为0.4mol/L，反应温度为40℃，铝片消失的时间大约为6.25s．实验⑤盐酸浓度为0.2mol/L，温度为50℃，铝片消失的时间与实验④相比可能更短的是⑤（填编号）
10．一种信息素的结构简式为CH3（CH2）5CH═CH（CH2）9CHO，关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序，下列说法正确的是（ ）
| A． | 先加入溴水；后加酸性高锰酸钾溶液 | |
| B． | 先加入银氨溶液；再另取该物质加入溴水 | |
| C． | 先加入酸性高锰酸钾溶液；后加银氨溶液，水浴加热 | |
| D． | 先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；酸化后再加入溴水 |
20．卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是（ ）
| A． | 卤素元素原子最外层电子数都是7 | B． | 从氟到碘，卤素原子半径依次减小 | ||
| C． | 卤素元素单质均为气态 | D． | 从氟到碘，非金属性逐渐增强 |
7．25℃时，水电离出的H+浓度是5×10-13 mol•L-1的硫酸溶液中，硫酸溶液的浓度为（ ）
| A． | 0.01mol•L-1 | B． | 0.02 mol•L-1 | C． | 1×10-7 mol•L-1 | D． | 1×10-12 mol•L-1 |
4．科学家预测原子序数为114的元素具有相当稳定的同位素，它的位置是在第七周期、第ⅣA族，称为“类铅”，关于它的性质的预测错误的是（ ）
| A． | 它的原子最外层有4个电子 | |
| B． | 它具有+2、+4价 | |
| C． | 金属铜能从114号元素的硝酸盐溶液中置换出该元素的单质 | |
| D． | 它的金属性比铅强 |
5．下列说法正确的是（ ）
| A． |  属于酯类 | B． | 乙醛的结构简式为CH3COH | ||
| C． | 乙烯的结构简式为CH2CH2 | D． | 苯的实验式为C6H6 |