Question

8．25℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 饱和氯化钾溶液中：c（K⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
• B． pH=11的氨水中：c（OH^-）=3.0mol•L^-1
• C． 饱和苏打溶液中：c（Na⁺）=c（CO₃^2-）
• D． pH=12的纯碱溶液中：c（OH^-）=1.0×10^-2mol•L^-1

Answer 1

分析 A．根据溶液中的电荷守恒判断；
B．常温下pH=11的溶液中c（H⁺）=1.0×10^-11mol•L^-1，结合常温下水的离子积计算出氢氧根离子的浓度；
C．苏打为碳酸钠溶液，碳酸根离子部分水解，导致碳酸根离子浓度减小，由于水解程度较小，则c（Na⁺）＜c（CO₃^2-）；
D．常温下pH=12 的溶液中氢离子浓度为1.0×10^-12mol•L^-1，结合水的离子积计算出溶液中氢氧根离子浓度．

解答 解：A．饱和氯化钾溶液中，根据电荷守恒可得：c（K⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故A正确；
B．常温下pH=11的溶液中c（H⁺）=1.0×10^-11mol•L^-1，则该溶液中氢氧根离子浓度为：$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-11}}$mol/L=1.0×10^-3mol•L^-1，故B错误；
C．饱和苏打溶液中，碳酸根离子部分水解，导致碳酸根离子的浓度减小，但是碳酸根离子的水解程度较小，则正确的浓度关系为：c（Na⁺）＜c（CO₃^2-），故C错误；
D．常温下pH=12 的溶液中氢离子浓度为1.0×10^-12mol•L^-1，则c（OH^-）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-12}}$mol/L=1.0×10^-2mol•L^-1，故D正确；
故选AD．

点评 本题考查了溶液中离子浓度大小的判断，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．