题目内容
12.取浓度相等的NaOH和HCl溶液,以3:2体积比相混和,所得溶液中的c(OH-)=0.01mol/L,则原溶液的浓度为( )A. | 0.01 mol/L | B. | 0.017 mol/L | C. | 0.05 mol/L | D. | 0.50 mol/L |
分析 设溶液浓度为cmol/L,NaOH溶液、HCl溶液的体积分别为3L、2L,表示出剩余氢氧化钠的物质的量,再根据混合溶液中氢氧根离子浓度列方程计算.
解答 解:设溶液浓度为cmol/L,NaOH溶液、HCl溶液的体积分别为3L、2L,二者混合后所得溶液中的c(OH-)=0.01mol/L,则:
3L×cmol/L-2L×cmol/L=5L×0.01mol/L
解得c=0.05
故选:C.
点评 本题考查物质的量浓度计算、酸碱混合的计算,旨在考查学生对基础知识的理解掌握.
练习册系列答案
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2.下列化学反应中,硝酸只表现了氧化性的是( )
A. | 3Zn+8HNO3(稀)═3 Zn (NO3)2+2NO↑+4H2O | |
B. | CuO+2 HNO3 (稀)═Cu(NO3)2+H2O | |
C. | C+4HNO3 (浓)═CO2+4 NO2↑+2H2O | |
D. | 3Ag+4 HNO3 (稀)═3 Ag NO3+NO↑+2H2O |
20.火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料和NO2作氧化剂,这两者反应生成氮气和水蒸气.已知:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7KJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2 (g)+2H2O(g)△H=-534KJ/mol
则1摩尔气体肼和NO2完全反应时放出的热量为( )
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7KJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2 (g)+2H2O(g)△H=-534KJ/mol
则1摩尔气体肼和NO2完全反应时放出的热量为( )
A. | 100.3KJ | B. | 567.85KJ | C. | 500.15KJ | D. | 601.7KJ |
7.对于相同质量的CO和CO2,下列关系正确的是( )
A. | 所含氧原子的个数之比为1:2 | B. | 所含碳元素的质量之比为7:11 | ||
C. | 所含氧元素的质量之比为11:14 | D. | 所含碳原子的个数之比为1:1 |
1.下列有关实验现象描述正确的是( )
A. | 将Fe(OH)3和水充分搅拌,滴加酚酞试液溶液变红色 | |
B. | 在FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,产生血红色沉淀 | |
C. | 在酸性FeSO4溶液中滴加KMnO4 溶液至反应完全,溶液呈无色 | |
D. | 在FeCl3溶液中加入铜粉能溶解 |
20.下列离子方程式书写正确的是( )
A. | H2O2溶液与酸性KMnO4溶液反应:2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++6H2O+4O2↑ | |
B. | 向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2NO2-+8H++6I-═3I2+2NO↑+4H2O | |
C. | 少量SO2通入碳酸钠溶液中:CO32-+SO2═CO2+SO32- | |
D. | 0.01 mol•L-1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol•L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合:NH4++Al3++2SO32-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O |