关于化学键的下列叙述中.正确的是( )A．离子化合物中不可能含共价键B．共价化合物中可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．关于化学键的下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	离子化合物中不可能含共价键		B．	共价化合物中可能含离子键
	C．	离子化合物中只含离子键		D．	共价化合物中不含离子键

分析共价键是有非金属原子之间通过共用电子对形成的化学键，既可存在于离子化合物中，也可存在于共价化合物中，离子键是离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，由此分析解答．

解答解：A．离子化合物可能含共价键，如NaOH，故A错误；
B．共价化合物只含有共价键，故B错误；
C．离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH，故C错误；
D．共价化合物只含有共价键，不含离子键，故D正确．
故选D．

点评本题考查共价键、离子键以及共价化合物与离子化合物的区别，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案

	A．	碳酸氢钙溶液与盐酸混合：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑
	B．	氢氧化铜中加入盐酸：H⁺+OH^-=H₂O
	C．	氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓
	D．	铁与盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

3．硝酸铈铵[（NH₄）₂Ce（NO₃）₆]广泛应用于电子、催化工业，其合成路线如图1：

（1）已知（NH₄）₂Ce（NO₃）₆受热易分解，某科研小组认为反应原理如下，请补充完整：
（NH₄）₂Ce（NO₃）₆$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CeO₂•8OH+8NO↑；
CeO₂•8OH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CeO₂+4H₂O↑+2O₂↑．
在空气中加热（NH₄）₂Ce（NO₃）₆，除固体颜色有变化外，还可观察到的现象是产生红棕色气体．
（2）298K时，K_sp[Ce（OH）₄]=1×10^-29．Ce（OH）₄的溶度积表达式为K_sp=c（Ce⁴⁺）•[c（OH^-）]⁴．
（3）为了研究步骤Ⅲ的工艺条件，科研小组测定了（NH₄）₂Ce（NO₃）₆在不同温度、不同浓度硝酸中的溶解度，结果如2图．从图中可得出三条主要规律：
①（NH₄）₂Ce（NO₃）₆在硝酸中的溶解度随温度升高而增大；
②其它条件相同时，S随c（HNO₃）减小而增大；
③c（HNO₃）越小，温度对S的影响越大或c（HNO₃）越大，温度对S的影响越小．

10．W、X、Y、Z四种元素均为短周期元素且原子序数依次增大，其简单离子都能促进水的电离的是（　　）

W^2-、X⁺

X⁺、Y³⁺

X⁺、Z^2-

Y³⁺、Z^2-

20．火箭发射时可用肼（N₂H₄）为燃料和NO₂作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气．已知：
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7KJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂ （g）+2H₂O（g）△H=-534KJ/mol
则1摩尔气体肼和NO₂完全反应时放出的热量为（　　）

7．对于相同质量的CO和CO₂，下列关系正确的是（　　）

	A．	所含氧原子的个数之比为1：2		B．	所含碳元素的质量之比为7：11
	C．	所含氧元素的质量之比为11：14		D．	所含碳原子的个数之比为1：1

4．（1）甲烷（CH₄）的摩尔质量为16g/mol；
（2）8g CH₄中约含有3.01×10²³个分子，含有5mol电子，在标准状况下所占的体积约为11.2L；
（3）所含原子数相等的甲烷和氨气（NH₃）的物质的量之比为4：5；
（4）甲烷与等质量的氧气在同温同压下的体积比为2：1．

3．

目前，世界上已合成了几百种有机超导体，TCNQ是其中之一．TCNQ的分子结构如图所示．下列关于TCNQ说法错误的是（　　）

	A．	该物质化学性质活泼，易氧化易加成
	B．	该分子不是平面分子，不可能所有原子共面
	C．	分子式为C1₂H₄N₄
	D．	该物质难溶于水

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