题目内容
对于锌一铜一稀酸组成的原电池装置中，下列说法不正确的是（ ）
| A、锌是负极 |
| B、正极析出氢气 |
| C、锌片质量减小 |
| D、溶液变蓝色 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极流向正极，以此解答．
解答：
解：A、锌为负极，发生氧化反应，故A正确；
B、正极上氢离子得电子发生还原反应，生成氢气，故B正确；
C、锌为负极，失电子发生氧化反应生成锌离子，质量减少，故C正确；
D、锌为负极，失电子发生氧化反应生成锌离子，溶液为无色，故D错误；
故选D．
B、正极上氢离子得电子发生还原反应，生成氢气，故B正确；
C、锌为负极，失电子发生氧化反应生成锌离子，质量减少，故C正确；
D、锌为负极，失电子发生氧化反应生成锌离子，溶液为无色，故D错误；
故选D．
点评：本题考查原电池池知识，侧重于电极反应的综合考查，注意把握电极方程式的书写，难度不大．
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| A、① | B、①和④ |
| C、③和⑤ | D、②和④ |
用自来水（用Cl2消毒）养金鱼时，将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间，目的是（ ）
| A、使水的温度升高 |
| B、增加水中O2的含量 |
| C、起到杀菌作用 |
| D、使水中HClO分解 |
与自然界中的许多变化一样，化学反应具有方向性．下列有关叙述中正确的是（ ）
| A、△H＜0，△S＜0的反应肯定能自发进行 |
| B、原电池反应一定是自发进行的氧化还原反应，且△H＜0 |
| C、体系能量增大和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向 |
| D、CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）的△H＞0，△S＜0，该反应在较高温度下能自发进行 |
能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
| A、氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-+H+=H2O |
| B、碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
| C、CH3COOH溶液与NH3?H2O溶液反应：H++OH-═H2O |
| D、澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O |
用硫酸酸化的三氧化铬（CrO3）遇酒精后，其颜色由红变为蓝绿色，用这种现象可测得司机是否是酒后驾车．反应如下：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O此反应的还原剂是（ ）
| A、H2SO4 |
| B、CrO3 |
| C、Cr2（SO4）3 |
| D、C2H50H |
下列推断正确的是（ ）
| A、由H+（aq）+OH-（aq）=H20（1）△H=-57.3 kJ?mol-1，可知含1 mo1 CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJ |
| B、由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9 kJ?mol-1，可知石墨比金刚石更稳定 |
| C、由N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4 kJ?mol-1，可知将1 mol N2（g）和3 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应后放出热量为92.4 kJ |
| D、由△G=△H-T△S可知，所有的放热反应都能自发进行 |