题目内容

在标准状况下，将22.4L HCl 气体溶于63.5mL水中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3．回答下列问题：
（1）所得盐酸的质量分数浓度和物质的量浓度（列式计算）
（2）现需480mL2.0mol/L的盐酸需用量筒量取
 
mL上述盐酸并选用
 
mL的容量瓶来配制；若配制过程中洗涤量取上述盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶，则所配盐酸的浓度
 
2.0mol/L（填＞、＜或=）．
（3）现取不纯的Na2CO3样品ag（含少量NaHCO3和H2O）于100mL2.0mol/L过量的盐酸中，充分反应后，再加入50mL1.0mol/L的NaOH溶液后呈中性．蒸发中和后的溶液最终得到固体g．
考点：物质的量浓度的相关计算,化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：根据n=
V
Vm
计算22.4L氯化氢气体物质的量，再根据m=nM计算HCl的质量，根据m=ρV计算水的质量，
（1）根据w=
溶质的质量
溶液的质量
×100%；根据c=
1000ρw
M
计算；
（2）由于实验室没有480mL容量瓶，故只能取用相近量程的容量瓶；根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变计算所取盐酸体积，量筒不能洗涤，否则所取溶质偏多；
（3）利用氯原子守恒来计算．
解答： 解：（1）22.4L氯化氢气体物质的量为
22.4L
22.4L/mol
=1mol，故HCl的质量=1mol×36.5g/mol=36.5g，水的质量为63.5mL×1g/mL=63.5g，
该溶液质量分数为w=
36.5g
36.5g+63.5g
×100%=36.5%，
c=
1000×1.18×36.5%
36.5
mol/L=11.8mol/L
答：该盐酸中溶质的质量分数是36.5%；物质的量浓度为11.8mol/L；
（2）由于实验室没有480mL容量瓶，故只能取用相近量程的容量瓶，应选用500mL容量瓶，设浓盐酸的体积是VL，11.8mol/L×VL=0.5L×2.0mol/L，V=84.7mL；量筒不能洗涤，否则所取溶质偏多，溶质的物质的量偏大导致浓度偏高．
故答案为：84.7； 500；＞；
（3）碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应后都生成氯化钠，当溶液呈中性时，溶液是氯化钠溶液，根据盐酸的物质的量计算氯化钠的物质的量，盐酸的物质的量等于氯化钠的物质的量=0.1L×2.0mol/L=0.2mol，质量是0.2mol×58.5g/mol=11.7g，
答：氯化钠的质量为11.7g．
点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制、计算等，难度中等，根据c=
n
V
理解溶液配制原理，巧用守恒原理来计算．
练习册系列答案
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某学生设计实验方案证明明矾中含有K+，Al3+和SO42-，请帮助其完成表格．
实验步骤实验现象结论及解释
（1）取少量晶体溶于适量蒸馏水中，用三支试管分别取上述溶液少许．用铂丝蘸取试管1中溶液进行
 
反应．		透过
 
，火焰呈
 
色．		结论：含有K+．
（2）向试管2中加入少量盐酸酸化，滴加少量
 
溶液．		有白色沉淀．结论：含有
 
．
解释：
 
．
（写离子方程式）
（3）向试管3中逐滴加入足量NaOH溶液，边加边振荡．
 

 
结论：含有
 
．
解释：
 

 
．
（写离子方程式）
某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验．请填写下列空白：
【实验一】用如图所示装置，排水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成．
（1）该反应的化学方程式为
 
；（只写第二步）
（2）水槽中盛放的液体最好为
 
；（填标号）
A．水  B．饱和石灰水  C．饱和食盐水   D．饱和NaHCO3溶液
【实验二】用排蒸馏水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成．
（3）该实验设计的错误之处
 

【实验三】步骤一：收集半试管氯气，加入10mL 蒸馏水，充分振荡，采用DIS系统的pH传感器测溶液的pH（下同）．测得pH=3.26．
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（4）判断该反应中有氯化氢生成的依据是
 

（5）假设氯气完全参与反应，且不考虑氯气溶解于水．往反应后的溶液中加水稀释到100.00mL，取20.00mL稀释液，加入10.00mL浓度为0.01mol?L-1的AgNO3溶液恰好完全反应，则试管中原有氯气在标准状况下的体积为
 
mL．
玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器．下列过程中，一般不需要玻璃棒的是
 
（填写编号）．
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②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
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⑤实验室用新制备的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀．
写出下列化合物的名称或结构．
（1）（2）  （3）3，4-二甲基己烷            （4）苯乙烯．
按要求填空：
（1）Fe（OH）2在空气中变质的化学方程为：
 
．
（2）漂白粉在空气中久置会变质，变质过程中既有非氧化还原反应又有氧化还原反应，其中氧化还原反应的方程式为：
 
．
（3）实验室制备氨气的反应方程式为：
 
，收集氨气时，在试管口放一小团棉花其作用是
 
，用
 
试纸检验氨气是否收集满．
（4）将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式：
 
．
对于0.3mol/L的硫酸钾溶液，1L溶液中含有0.6NA个钾离子是
 
．（判断对错）
（1）系统命名法命名下列物质
①
 

②
 

③
 

（2）某有机化合物A的相对分子质量（分子量）大于110，小于150．经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧．请回答：
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②该化合物的相对分子质量是
 
．
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．
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（3）读图题：已知1-丙醇和2-丙醇的结构简式如下：
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（写名称）
下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（　　）
①0.5mol氨气②标准状况下22.4L氦气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸．
A、①④③②B、④③②①
C、②③④①D、①④②③

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