题目内容
15.下列有关铜元素的说法中,正确的是( )| A. | 青铜、不锈钢、硬铝都是合金 | |
| B. | 铜表面易形成致密的氧化膜 | |
| C. | 铜与O2反应,生成黑色的Cu2O | |
| D. | CuSO4•5H2O是一种混合物,加热后变为白色粉末 |
分析 A.青铜为Cu的合金,不锈钢为Fe的合金,硬铝为Al的合金;
B.铜表面长时间在空气中会变质生成的绿色物质是碱式碳酸铜;
C.铜与O2反应,生成黑色的CuO;
D.CuSO4•5H2O是纯净物.
解答 解:A.青铜为Cu的合金,不锈钢为Fe的合金,硬铝为Al的合金,则青铜、不锈钢和硬铝都是合金,故A正确;
B.铜表面长时间在空气中会变质生成的绿色物质是碱式碳酸铜,不属氧化物,故B错误;
C.铜与O2反应,生成黑色的CuO,Cu2O是红色的,故C错误;
D.CuSO4•5H2O是纯净物,加热后由蓝色晶体变为白色粉末,故D错误.
故选A.
点评 本题考查金属的性质,为高频考点,把握金属及化合物的性质、发生的反应、性质与用途的关系等为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.
练习册系列答案
相关题目
19.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关.下列说法不正确的是( )
| A. | 凡含有添加剂的食物对人体健康均有害,不宜食用 | |
| B. | 火力发电中,燃烧是使化学能转换为电能的关键 | |
| C. | 塑胶跑道的主要成分聚氨酯属于有机高分子化合物 | |
| D. | 原子经济性反应是绿色化学的重要内容 |
3.A、B、C、D为四种短周期主族元素,且原子序数依次增大.已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍,B是地壳中含量最高的元素,B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍,C原子最外层只有一个电子.下列说法正确的是( )
| A. | 原子半径:C>A | |
| B. | 离子半径:D3+>B2- | |
| C. | 非金属性:A>B | |
| D. | 最高价氧化物对应水化物的碱性:C<D |
10.下列关于沉淀溶解的说法正确的是( )
| A. | 只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程 | |
| B. | 沉淀溶解平衡过程是可逆的 | |
| C. | 在平衡状态时v溶解=v结晶=0 | |
| D. | 达到沉淀溶解平衡的溶液一定是饱和溶液 |
7.过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应,为了加快反应速率,但是又不影响生成的氢气总量,可以采取的措施是( )
| A. | 加入适量的水 | B. | 适当升高温度 | ||
| C. | 加入少量CuSO4溶液 | D. | 加入等体积的浓度较大的盐酸 |
4.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关反应方程式的类推正确的是( )
| 已 知 | 类 推 | |
| A | 将铁粉投入稀硫酸中 Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑ | 将铁粉投入稀硝酸中 Fe+2HNO3(稀)=Fe(NO3)2+H2↑ |
| B | 铝热法炼铁 2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3 | 铝热法炼镁 2Al+3MgO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mg+Al2O3 |
| C | 将乙烯通入溴水中 CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br | 将丙烯通入溴水中 CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br |
| D | 乙烯在适当条件下制聚乙烯 nCH2=CH2 $→_{加热、加压}^{催化剂}$ | 丙烯在适当条件下制聚丙烯 nCH3CH=CH2 $→_{加热、加压}^{催化剂}$ |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
5.
X、Y、Z、W、R五种元素位于元素周期表前四周期,它们的原子序数依次增大
请回答下列问题:
(l)R元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥB族,该原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1
(2)元素X和Z形成化合物的晶体类型为原子晶体,高温下,该化合物与碳单质反应制备2单质的化学方
程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
(3)X与Y形成的化合物XY2的空间构型是V形,元素X与W形成的WX42中W原子的杂化轨道类
型是SP3杂化
(4)X与碳、氢元素形成的CH2X2分子中含有4个键和1个键
(5)金属R晶体是一种体心立方结构(如图所示),实验测得金属R的密度为dg•cm3摩尔质量为Mg•mol-1,NA为阿伏加德罗常数的数值,每个晶胞中含有2个R原子,晶胞的边长为$\root{3}{\frac{2M}{{N}_{A}d}}$ cm.
| 元素 | 相关信息 |
| X | 原子核外的价电子排布式为nsnnp2n |
| Y | 元素周期表中电负性最强的元素 |
| Z | Z与W位于同周期,且最外层有两个未成对电子 |
| w | 单质为淡黄色固体,能在火山口发现 |
| R | 原子的基态未成对电子致是同周期最多的元素 |
(l)R元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥB族,该原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1
(2)元素X和Z形成化合物的晶体类型为原子晶体,高温下,该化合物与碳单质反应制备2单质的化学方
程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
(3)X与Y形成的化合物XY2的空间构型是V形,元素X与W形成的WX42中W原子的杂化轨道类
型是SP3杂化
(4)X与碳、氢元素形成的CH2X2分子中含有4个键和1个键
(5)金属R晶体是一种体心立方结构(如图所示),实验测得金属R的密度为dg•cm3摩尔质量为Mg•mol-1,NA为阿伏加德罗常数的数值,每个晶胞中含有2个R原子,晶胞的边长为$\root{3}{\frac{2M}{{N}_{A}d}}$ cm.