题目内容
4．如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池．下列叙述正确的是（ ）
| A． | Zn是负极，发生还原反应 | |
| B． | 电子从锌片经外电路流向铜片 | |
| C． | 一段时间后溶液变蓝 | |
| D． | 铜片上可见气泡，一段时间后溶液总质量减少 |
分析 把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸构成原电池，锌做负极发生氧化反应，铜做正极，溶液中氢离子在铜片上得到电子发生还原反应，依据原电池原理分析选项．
解答 解：A、原电池放电时，负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，Zn是负极，发生氧化反应，故A错误；
B、原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，电子从锌片经外电路流向铜片，故B正确；
C、该原电池中，较活泼的金属锌作负极，而铜是正极未参与电极反应，所以一段时间后溶液不变蓝，故C错误；
D、铜片上氢离子得到电子生成氢气，锌和稀硫酸反应生成氢气，溶液质量增加，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了原电池原理的分析判断，电极判断，电极名称，电极反应是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
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18．下列各分散质微粒中，既能透过半透膜又能透过滤纸的是（ ）
| A． | 氯化铁溶液 | B． | 河水 | C． | 氢氧化铁胶体 | D． | 淀粉溶液 |
19．Cl2、SO2和Na2O2都能使品红溶液褪色，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | Na2O2是碱性氧化物，SO2是酸性氧化物 | |
| B． | 分别加热用Cl2、SO2和Na2O2漂白过的品红溶液都能恢复红色 | |
| C． | 将Cl2和SO2同时通入水中能生成两种强电解质 | |
| D． | Cl2、SO2和Na2O2漂白原理相同 |
12．键线式可以简明扼要的表示碳氢化合物，
种键线式物质是（ ）
种键线式物质是（ ）| A． | 丁烯 | B． | 丙烷 | C． | 丁烷 | D． | 丙烯 |
19．氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲酸（
）存在分子内氢键，对羟基苯甲酸 （ 
）存在分子间氢键．则两者的熔点、沸点的相对大小关系是（ ）
）存在分子内氢键，对羟基苯甲酸 （ ）存在分子间氢键．则两者的熔点、沸点的相对大小关系是（ ）| A． | 前者＞后者 | B． | 前者＜后者 | C． | 前者=后者 | D． | 无法估计 |
9．有机化合物与人类生活水平的提高和人类社会的发展密不可分．下列对有机化合物的认识正确的是（ ）
| A． | 有机化合物都是共价化合物 | |
| B． | 有机化合物都含有碳、氢元素 | |
| C． | 有机化合物都具有同分异构现象 | |
| D． | 有机物种类多是由碳原子的成键特征决定的 |
