题目内容

19．Cl2、SO2和Na2O2都能使品红溶液褪色，下列有关说法正确的是（　　）
A．Na2O2是碱性氧化物，SO2是酸性氧化物
B．分别加热用Cl2、SO2和Na2O2漂白过的品红溶液都能恢复红色
C．将Cl2和SO2同时通入水中能生成两种强电解质
D．Cl2、SO2和Na2O2漂白原理相同

分析 A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物；
B．氯气以及过氧化钠漂白过的品红不能恢复；
C．将Cl2和SO2同时通入水中能生成盐酸和硫酸；
D．二氧化硫漂白性是和无色物质结合生成不稳定的无色物质，加热恢复原来的颜色．

解答 解：A．碱性氧化物与水反应只生成碱，而过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故A错误；
B．氯气以及过氧化钠都因具有强氧化性而漂白，漂白过的品红不能恢复，故B错误；
C．将Cl2和SO2同时通入水中能生成盐酸和硫酸，都为强电解质，故C正确；
D．二氧化硫漂白性是和无色物质结合生成不稳定的无色物质，加热恢复原来的颜色，氯气无漂白性，遇到水反应生成的次氯酸具有漂白性是次氯酸的强氧化性，过氧化钠具有强氧化性，故D错误．
故选C．

点评 本题考查较为综合，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目涉及电解质与非电解质概念、氧化还原反应、氯气性质与过氧化钠结构等，是对基础知识的考查，难度不大．

练习册系列答案
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9．下列实验中，只发生物理变化的是（　　）
A．氨溶于水的喷泉实验
B．干冰暴露在干燥空气中，干冰周边气温降低
C．将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近，产生白烟
D．日光照射在装有新制氯水的烧瓶上，瓶中有气泡冒出
10．A、B、C、D都是中学化学中常见的有机化合物，它们在一定的条件下有如下转化关系（部分物质和条件被略去）．其中A是最简单的烯烃，C是生活中常用的一种具有酸味的调味品的成分；通常状况下，D是具有浓郁香味的油状液体．

（1）A的结构简式是CH2=CH2；④的反应类型是酯化反应或取代反应．
（2）在A、B、C、D中，密度比水小且难溶于水的液体是乙酸乙酯（填物质名称）．A在一定条件下可以发生加聚反应生成一种塑料，该塑料的结构简式为．
（3）反应①中，素瓷片的主要作用是催化剂．B、C、D三种物质中，常温或加热时，都不能和NaOH溶液反应的是乙醇（填结构简式）．
（4）葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为B，写出该转化的化学方程式：C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H5OH+2CO2↑．
（5）实验室制取得到的D中往往含有少量的B、C．欲除去D中的B和C，可以先将此不纯的D和饱和碳酸钠溶液溶液充分混合，然后再静置、分液（填操作名称）即可．
7．在${\;}_{13}^{27}$Al中，质子数为13，它在元素周期表中的位置是第3周期，它的最高价氧化物对应水化物的化学式是Al（OH）3或H3AlO3．
14．某元素的最高正价和最低负价的绝对值相等，原子核内质子数与中子数也相等，气态氢化物中该元素含量为87.5%，该元素是（　　）
A．CB．NC．SiD．Cl
4．下列说法与盐的水解无关的是（　　）
A．明矾可以作净水剂
B．配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度
C．加热稀氨水其溶液pH稍有变化
D．热的纯碱溶液可以去油污
7．取一定质量含Fe、FeO、Fe3O4的固体混合物，将其分成两等份，取其中一份用足量氢气还原，测得反应后的固体质量减少mg，另一份加入500mL4.0mol/L的稀硝酸，固体恰好完全溶解且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则m的值为（　　）
A．6.4B．8C．3.2D．9.6
4．如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池．下列叙述正确的是（　　）
A．Zn是负极，发生还原反应
B．电子从锌片经外电路流向铜片
C．一段时间后溶液变蓝
D．铜片上可见气泡，一段时间后溶液总质量减少
5．某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失．下列对实验原理的解释和所得结论错误的是（　　）
A．蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
B．第一步反应的离子方程式ClO-+2I-+2H+═I2+Cl-+H2O
C．淀粉KI溶液变蓝是因为I-被氧化为I2，I2使淀粉变蓝色
D．微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClO-＞I2＞SO${\;}_{4}^{2-}$

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