题目内容
20．复分解反应中有一规律：强酸与弱酸盐反应可以生成弱酸（如2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑）；在常温下，测得下列酸溶液（浓度均为a%）酸性强弱顺序：H2SO4＞HCl＞H2S＞H2CO3＞HClO；下列反应均能发生，其中不符合该规律的是（ ）| A． | H2SO4+2NaHCO3═2NaCl+2H2O+2CO2↑ | B． | 2HCl+BaS═BaCl2+H2S↑ | ||
| C． | CO2+H2O+Ca（ClO）2═CaCO3↓+2HClO | D． | H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4 |
分析 由信息可知，结合酸性H2SO4＞HCl＞H2S＞H2CO3＞HClO判断强酸制取弱酸的反应，以此来解答．
解答 解：A．硫酸的酸性大于碳酸，则发生H2SO4+2NaHCO3═2NaCl+2H2O+2CO2↑，故A不选；
B．盐酸的酸性大于氢硫酸，则发生2HCl+BaS═BaCl2+H2S↑，故B不选；
C．碳酸的酸性大于HClO，则发生CO2+H2O+Ca（ClO）2═CaCO3↓+2HClO，故C不选；
D．硫酸的酸性大于氢硫酸，H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4不符合强酸制取弱酸的反应原理，故D选；
故选D．
点评 本题考查化学反应原理，为高频考点，把握酸性的比较及强酸制取弱酸的原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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10．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
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| B． | 含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl-）=c（I-） | |
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11．下列叙述正确的是（ ）
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| B． | 标准状况下2g H2所占的体积约为22.4L | |
| C． | 常温常压下1mol的水所占的体积约为22.4L | |
| D． | 常温常压下2g H2所占的体积约为22.4L |
8．水玻璃是建筑行业常用的粘合剂，并可用于木材防火和防腐处理．水玻璃为（ ）
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5．有一澄清透明的溶液，可能含有大量的Ag+、Fe3+、Fe2+、A13+、NH${\;}_{4}^{+}$、H+、AlO${\;}_{2}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-十种离子中的几种，向该溶液中逐滴缓慢加入一定1mol•L-1Na0H溶液，开始产生沉淀并逐渐增多，随后又逐渐减少，整个过程始终无气体放出，则下列判断正确的是（ ）
| A． | 可能含有Ag+、Al3+、NH${\;}_{4}^{+}$ | |
| B． | 一定不含Cl-，可能含有NO${\;}_{3}^{-}$ | |
| C． | 一定不含AlO${\;}_{2}^{-}$、NH${\;}_{4}^{+}$、CO${\;}_{3}^{2-}$ | |
| D． | 可能含有Fe3+、Fe2+，一定不含AlO${\;}_{2}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$ |
14．配制250mL0.10mol•L-1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是（ ）
| A． | 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 | |
| B． | NaOH固体溶解后立即转入容量瓶 | |
| C． | 在容量瓶中进行定容时仰视刻度线 | |
| D． | 定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度 |
15．在水电离出的c（H+）=1×10-14 mol•L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A． | K+、Na+、HCO3-、Cl- | B． | K+、AlO2-、Br-、Cl- | ||
| C． | Na+、Cl-、NO3-、SO42- | D． | Al3+、NH4+、Cl-、SO42- |