题目内容
2．三种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示，下列说法正确的是（ ）| X | ||
| Y | ||
| Z |
| A． | 无法确定X、Y、Z是何种元素 | B． | Z元素没有负价 | ||
| C． | 均是非金属元素 | D． | 均能形成双原子分子 |
分析 由短周期元素在周期表中位置，可知X为He，Y为F元素，Z为S元素，据此解答．
解答 解：由短周期元素在周期表中位置，可知X为He，Y为F元素，Z为S元素，
A．X为He，Y为F元素，Z为S元素，故A错误；
B．Z是S，S元素有负价，比如常见负价是-2价，故B错误；
C．X为He，Y为F元素，Z为S元素，都是非金属元素，故C正确；
D．稀有气体元素形成的单质是单原子分子，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查结构、性质、位置关系应用，难度不大，注意整体把握元素周期表的结构，全面掌握基础知识．
练习册系列答案
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12．光纤通讯已经成为信息化社会必不可少的高科技通讯手段．下列物质用于制造光纤通讯材料的是（ ）
| A． | 金刚石 | B． | 焦炭 | C． | 大理石 | D． | 石英 |
13．
最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ）
最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ）| A． | N4属于一种新型的化合物 | |
| B． | N4与N2互称为同位素 | |
| C． | N4化学性质比N2稳定 | |
| D． | 1molN4沸气体转变为N2将放出882kJ热量 |
10．清华大学王晓琳教授首创三室膜电解法制备LiOH，其工作原理如图．下列说法正确的是（ ）
| A． | N为阳离子交换膜 | |
| B． | X电极连接电源负极 | |
| C． | 制备2.4 g LiOH产生2.24 L H2（标况） | |
| D． | Y电极反应式为O2+2H2O+4e一=40H- |
17．高氯酸铜[Cu（ClO4）2•6H2O]易溶于水，120℃开始分解，常用于生产电极和作催化剂等．可由氯化铜通过下列反应制备：2CuCl2+2Na2CO3+H2O═Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑+4NaCl； Cu2（OH）2CO3+4HClO4+9H2O═2Cu（ClO4）2•6H2O+CO2↑．HClO4是易挥发的发烟液体，温度高于130℃易爆炸．下表列出相应金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1mol•L-1）：
（1）将CuCl2和Na2CO3用研钵分别研细，加入适量的沸水，搅拌，加热成蓝棕色溶液．静置、冷却、过滤、洗涤得蓝色Cu2（OH）2CO3沉淀．
①把反应物研细的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应速率增大．
②检验沉淀是否洗涤干净，应选用试剂是HNO3和AgNO3溶液．
（2）向Cu2（OH）2CO3沉淀中滴加稍过量的HClO4小心搅拌，适度加热后得到蓝色Cu（ClO4）2溶液同时会产生大量的白雾．
①大量的白雾的成分是HClO4（填化学式）．
②适度加热但温度不能过高的原因是防止HClO4、Cu（ClO4）2分解．
（3）某研究小组欲用粗CuCl2固体（含Fe2+）制备纯净的无水氯化铜固体．请补充完整由粗CuCl2固体制备纯净的无水氯化铜固体的实验步骤（可选用的试剂：蒸馏水、稀盐酸、双氧水溶液和氨水）：①将粗CuCl2固体溶于蒸馏水，滴入少量的稀盐酸；加入适量双氧水溶液并充分混合，再加入适量氨水调节溶液pH至3.2～4.7，②过滤；③将滤液加热浓缩，冷却结晶，过滤、（冰水）洗涤，干燥，得到CuCl2•2H2O晶体；④将CuCl2•2H2O晶体在HCl气氛中加热至质量不再变化为止，得到无水氯化铜固体．
| 金属离子 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
| Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
| Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
①把反应物研细的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应速率增大．
②检验沉淀是否洗涤干净，应选用试剂是HNO3和AgNO3溶液．
（2）向Cu2（OH）2CO3沉淀中滴加稍过量的HClO4小心搅拌，适度加热后得到蓝色Cu（ClO4）2溶液同时会产生大量的白雾．
①大量的白雾的成分是HClO4（填化学式）．
②适度加热但温度不能过高的原因是防止HClO4、Cu（ClO4）2分解．
（3）某研究小组欲用粗CuCl2固体（含Fe2+）制备纯净的无水氯化铜固体．请补充完整由粗CuCl2固体制备纯净的无水氯化铜固体的实验步骤（可选用的试剂：蒸馏水、稀盐酸、双氧水溶液和氨水）：①将粗CuCl2固体溶于蒸馏水，滴入少量的稀盐酸；加入适量双氧水溶液并充分混合，再加入适量氨水调节溶液pH至3.2～4.7，②过滤；③将滤液加热浓缩，冷却结晶，过滤、（冰水）洗涤，干燥，得到CuCl2•2H2O晶体；④将CuCl2•2H2O晶体在HCl气氛中加热至质量不再变化为止，得到无水氯化铜固体．
7．下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是（ ）
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11．下列有关Ca（ClO）2溶液的叙述不正确的是（ ）
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| C． | 和浓盐酸反应的离子方程式：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O | |
| D． | 通入过量SO2气体反应的离子方程式：SO2+ClO-+Ca2++H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+ |
7．NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1molCu和足量热浓硫酸反应可生成22.4LSO2气体 | |
| B． | 2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA | |
| C． | 过氧化钠与水反应时，生成0.2mol氧气转移的电子数为0.2NA | |
| D． | 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子 |