题目内容

9．下列离子方程式正确的是（　　）
A．硫酸铝溶液加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B．稀盐酸与碳酸钙反应：2H++CO32-═H2O+CO2↑
C．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+═H2SiO3↓
D．稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

分析 A．氨水碱性较弱，不能溶解氢氧化铝，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；
B．碳酸钙为沉淀，在离子反应中保留化学式；
C．醋酸为弱电解质应保留化学式；
D．稀硫酸中加入铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气．

解答 解：A．AlCl3溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A正确；
B．碳酸钙中滴加盐酸的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B错误；
C．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2CH3COOH=H2SiO3↓+2CH3COO-，故C错误；
D．将铁粉加入稀硫酸中的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
B．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O
C．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O-→2C6H5OH+CO${\;}_{3}^{2-}$
D．用惰性电极电解MgCl2溶液：2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
20．在某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化关系曲线如图所示．
（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为3X+Y?2Z．在该温度下，此化学反应的平衡常数表达式为19.53．
（2）反应开始至5min，Y的转化率为20%．
（3）在其他条件不变的情况下，如果起始充入X、Y、Z的物质的量分别为4mol、6mol、2mol，则此反应向正反应（填“正反应”，“逆反应”）方向进行．
17．以下有关物质结构的描述正确的是（　　）
A．二氯甲烷分子为正四面体结构
B．2-丁烯分子中4个碳原子不在同一平面内
C．甲苯分子中7个碳原子都在同一平面内
D．丙烷分子中的3个碳原子一定在同一条直线上
4．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．水玻璃B．漂白粉C．液氨D．24K黄金
14．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于含有Fe2+，现榨的苹果汁会由淡绿色变为棕黄色，在这种苹果汁中加入维生素C，可避免该现象，这些现象体现了（　　）
A．Fe2+具有氧化性，维生素C具有还原性
B．Fe2+具有氧化性，维生素C也具有氧化性
C．Fe2+具有还原性，维生素C具有氧化性
D．Fe2+具有还原性，维生素C也具有还原性
1．下列说法中正确的是（　　）
A．金属铜在物质分类中属于单质，所以它既不是电解质也不是非电解质
B．强电解质水溶液的导电性一定比弱电解质水溶液的导电性强
C．用硫化亚铁除去污水中的铜离子，是利用硫化亚铁比硫化铜在水中更难溶
D．对于已经达到平衡的化学反应，改变压强，平衡常数（K）可能改变
18．实验室里需储存在棕色试剂瓶中的是（　　）
A．金属钠B．浓硝酸C．FeSO4溶液D．浓硫酸
19．常温常压下．甲烷与足量的氧气共60mL．点燃充分反应后．恢复到常温常压，剩余气体体积为24mL，则原混合气体中含甲烷（　　）
A．25mLB．17mLC．18mLD．25mL

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