Question

19．下列离子方程式书写正确的是（　　）

• A． Ca（ClO）₂溶液中通入少量SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO
• B． Ca（HCO₃）₂溶液与少量NaOH溶液反应：HCO${\;}_{3}^{-}$+OH^-+Ca²⁺═CaCO₃↓+H₂O
• C． C₆H₅ONa溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O-→2C₆H₅OH+CO${\;}_{3}^{2-}$
• D． 用惰性电极电解MgCl₂溶液：2H₂O+2Cl^-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

Answer 1

分析 A．二氧化硫具有还原性，与Ca（ClO）₂发生氧化还原反应，生成硫酸钙沉淀和HClO；
B．氢氧化钠少量生成碳酸钙、碳酸氢钠和水；
C．酸性H₂CO₃＞C₆H₅OH＞HCO₃^-，向C₆H₅ONa试液中通入少量CO₂，应生成C₆H₅OH和NaHCO₃；
D．用惰性电极电解MgCl₂溶液，生成氢氧化镁、氢气、氯气．

解答 解：A．ClO^-有较强的氧化性，而在水溶液中SO₂有较强的还原性，二者相遇首先发生氧化还原反应，生成氯离子和硫酸根离子，向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫，离子方程式为：SO₂+H₂O+Ca²⁺+3ClO^-=CaSO₄↓+2HClO+Cl^-，故A错误；
B．Ca（HCO₃）₂溶液与少量NaOH溶液反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故B正确；
C．苯酚钠和二氧化碳反应生成难溶性的苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O-→C₆H₅OH+HCO₃^-，故C错误；
D．用惰性电极电解MgCl₂溶液的离子反应为Mg²⁺+2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg（OH）₂↓+O₂↑+H₂↑，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子方程式的书写，侧重考查与量有关的离子方程式书写，为高考热点，明确反应实质是解题关键，题目难度中等．