题目内容
已知
H2(g)＋
O2(g)
H2O(g)，反应过程中的能量变化如下图所示．
(1)a、b、c分别代表的意思是________、________、________．
(2)该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，ΔH________(填“＜0”或“＞0”)．
答案：
解析：
解析：
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答案： (1)旧键断裂吸收的能量 形成新键放出的能量 反应热(2)放热 ＜0 讲析： (1)H2(g)和 O2(g)与2H(g)和O(g)之间的能量差是断开H2和O2中的化学键需吸收的能量．所以a代表旧键断裂所吸收的能量，b代表2H(g)和O(g)结合成H2O(g)，即形成新键所放出的能量，c则代表断键吸收的能量与成键释放的能量之差．
(2)由图可知该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，ΔH＜0． 点评：本题应从反应热的含义、能量与Δ H的关系及键能与ΔH的关系角度分析． |
练习册系列答案
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已知H2(g)＋ CO(g)＋ 某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为 | |
| [ ] | |
A． |
2∶1 |
B． |
1∶2 |
C． |
1∶1 |
D． |
2∶3 |
O2(g)＝H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1．写出C(s)燃烧生成CO的热化学方程式：___________．
O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1．则反应C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)的ΔH为已知H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1。下列说法中不正确的是 （ ）
| A．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 |
| B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 |
| C．1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ |
| D．断开1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量 |
O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1。下列说法中不正确的是 （ ）