Question

已知H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1。下列说法中不正确的是 （   ）

A．H₂的燃烧热为241.8 kJ·mol^－1

B．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1

C．1 mol H₂完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ

D．断开1 mol H₂O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H₂和0.5 mol O₂的化学键所吸收的总能量

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

试题分析：燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，题中水的状态是气态，不是稳定状态，水的稳定状态应该是液态，A不正确；B正确，由于气态水的能量高于液态水的能量，所以1mol H₂完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ，C正确；反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以D正确，答案选A。

考点：考查燃烧热、反应热的有关判断和计算

点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见考点之一。试题注重基础和能力的双向考查，有助于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是明确燃烧热以及反应热的概念，然后结合题意灵活运用即可。