题目内容
已知H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1。下列说法中不正确的是 （ ）
| A．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 |
| B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 |
| C．1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ |
| D．断开1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量 |
A
解析试题分析：燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，题中水的状态是气态，不是稳定状态，水的稳定状态应该是液态，A不正确；B正确，由于气态水的能量高于液态水的能量，所以1mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ，C正确；反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以D正确，答案选A。
考点：考查燃烧热、反应热的有关判断和计算
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见考点之一。试题注重基础和能力的双向考查，有助于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是明确燃烧热以及反应热的概念，然后结合题意灵活运用即可。
练习册系列答案
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O2(g)＝H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1．写出C(s)燃烧生成CO的热化学方程式：___________．
O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1．则反应C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)的ΔH为
O2(g)
H2O(g)，反应过程中的能量变化如下图所示．
O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1。下列说法中不正确的是 （ ）