Question

5．2SO₂（g）+O₂（g）?SO₃（g）是制备硫酸的重要反应，下列叙述中正确的是（　　）

• A． 催化剂V₂O₅不改变该反应的逆反应速率
• B． 不论以何种方式使反应体系的压强增大，化学反应速率一定增大
• C． 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应到达平衡的时间
• D． 当该反应到达平衡时，SO₂、O₂、SO₃都存在于反应体系中

Answer 1

分析 A．根据催化剂可以同等程度的增大正逆反应的反应速率；
B．增加压强不一定能增加反应速率，必须是提高反应物浓度（例如压缩体积），像充入惰性气体这样的方式，虽然增加了压强，但是反应速度依然不变；
C．温度越低反应速率越慢；
D．平衡时是反应物和生成物共存体系．

解答 解：A、催化剂可同等程度的改变正、逆反应的反应速率，故A错误；
B、若在恒容条件下，向容器通入惰性气体，反应体系的压强变大，但反应各物质的浓度不变，因此反应速率也不变，故B错误；
C．温度越低反应速率越慢，所以达平衡时间越长，故C错误；
D．平衡时是反应物和生成物共存体系，所以是SO₂、O₂、SO₃都存在于反应体系中，故D正确；
故选D．

点评 本题主要考查化学反应速率与化学平衡的影响的因素，注意理解压强对反应速率、化学平衡的影响，改变压强影响物质的浓度，比较容易．