Question

10．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

• A． 在蒸馏水中滴加浓硫酸，K_W不变
• B． 在硫化钠稀溶液中，c（H⁺）═c（OH^-）-2c（H₂S）-c（HS^-）
• C． 氯化钠溶液和醋酸铵溶液均显中性，但两溶液中水的电离程度不相同
• D． pH=1的强酸溶液加水稀释后，溶液中各离子浓度均减小

Answer 1

分析 A．水的离子积与温度有关，加入浓硫酸后温度升高，水的离子积增大；
B．硫化钠溶液遵循质子守恒，根据质子守恒判断；
C．钠离子和硫离子不影响水的电离，而醋酸铵溶液中醋酸根离子、铵根离子水解都促进了水的电离；
D．稀释过程中氢离子浓度减小，由于水的离子积不变，则氢氧根离子浓度增大．

解答 解：A．在蒸馏水中滴加浓硫酸，浓硫酸溶于水放热，温度升高后水的离子积K_W增大，故A错误；
B．在Na₂S稀溶液中，根据质子守恒可得：c（OH^-）=c（H⁺）+2c（H₂S）+c（HS），则c（H⁺）═c（OH^-）-2c（H₂S）-c（HS^-），故B正确；
C．氯化钠溶液和醋酸铵溶液均显中性，前者不影响水的电离，而醋酸铵溶液中，醋酸根离子和铵根离子发生水解，都促进了水的电离，所以两溶液中水的电离程度不相同，故C正确；
D．pH=1的强酸溶液加水稀释后，氢离子浓度减小，由于水的离子积不变，则溶液中氢氧根离子浓度会增大，故D错误；
故选BC．

点评 本题考查了盐的水解原理、离子浓度大小比较、水的电离及其影响等知识，题目难度中等，明确盐的水解原理为解答关键，B为易错点，注意质子守恒的含义及应用方法．