Question

1．完全燃烧一定质量的无水乙醇（C₂H₅OH），放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO₂，并使之生成正盐Na₂CO₃，消耗掉0.8mol/L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是（　　）

• A． 0.2Q
• B． 10Q
• C． 5Q
• D． 0.1Q

Answer 1

分析 根据CO₂与NaOH溶液反应生成碳酸钠和碳酸氢钠，极值法计算出CO₂的物质的量，进而计算出乙醇的物质的量，根据乙醇的物质的量和热量的关系求出．

解答 解：n（NaOH）=0.5L×0.8mol/L=0.4mol，则由CO₂～2NaOH～Na₂CO₃，可知，n（CO₂）=0.2mol，则n（C₂H₆O）=$\frac{1}{2}$×n（CO₂）=0.1mol，放出的热量为Q，所以1mol乙醇完全燃烧放出的热量为10Q，由CO₂～NaOH～NaHCO₃可知，n（CO₂）=0.4mol，则n（C₂H₆O）=$\frac{1}{2}$×n（CO₂）=0.2mol，放出的热量为Q，所以1mol乙醇完全燃烧放出的热量为5Q，若二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠和碳酸钠的化合物，则乙醇的燃烧热在5Q～10Q之间，而题意中是使之生成正盐Na₂CO₃，
故选C．

点评 本题考查了化学反应极值分析计算，反应燃烧热概念的分析应用，掌握概念和计算方法是解题关键，题目难度中等．