Question

11．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是A、C（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是B、C、D
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为13.6mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好．

Answer 1

分析 （1）根据配制一定物质的量浓度溶液用到仪器选择；根据配制溶液的体积选择容量瓶的规格；
（2）容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体或者稀释浓溶液，不能长期存储溶液，使用前应检查是否漏水，据此解答；
（3）依据m=CVM计算需要氢氧化钠的质量；定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
（4）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释规律计算需要浓硫酸体积，依据量取浓硫酸体积选择合适的量筒．

解答 解：（1）配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有烧杯和分液漏斗，要配置450ml溶液应选择500ml容量瓶；还需要的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶；
故答案为：A、C； 烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶；
（2）使用容量瓶前检查其是否漏水，否则配制溶液的浓度有误差，故A正确；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液洗涤，导致溶质的物质的量偏大，配制溶液的浓度偏高，故B错误；
C．容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体，故C错误；
D．容量瓶为精密仪器，不能用来稀释溶液，故D错误；
E．盖好瓶盖，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，目的是摇匀溶液，故E正确；
故选：BCD；
（3）配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，实验室没有450mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量m=0.1mol/L×40g/mol×0.4L，解得m=2.0g；
定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，依据C=$\frac{n}{V}$可知，溶液浓度偏低；
故答案为：2.0； 小于；
（4）质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释前后所含溶质的物质的物质的量浓度不变得18.4mol/L×V=0.5L×0.5mol/L，解得V=0.0136L，即13.6mL；需要用15mL量筒量取；
故答案为：13.6；  15．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，明确配制原理和步骤是解题关键，注意容量瓶、量筒规格的选取方法，题目难度不大．