题目内容

1．用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为3：1的CuSO4溶液和NaCl溶液的混合溶液，不可能发生的反应是（　　）
A．2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑B．Cu2++2Cl-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu+Cl2↑
C．2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑D．2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑

分析 用惰性电极电解物质的量浓度之比为3：1的CuSO4和NaCl的混合溶液，电解过程分为：
第一阶段，阳极上氯离子放电、阴极上铜离子放电；
第二阶段：阳极上氢氧根离子放电，阴极上铜离子放电；
第三阶段：阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电．

解答 解：用惰性电极电解物质的量浓度之比为3：1的CuSO4和NaCl的混合溶液，设溶液体积为1L，硫酸铜浓度为1mol/L，氯化钠浓度为1mol/L，则n（CuSO4）=n（Cu）=3mol，n（NaCl）=n（Cl-）=1mol，
根据转移电子守恒，第一阶段：阳极上氯离子放电，阴极上铜离子放电，转移1mol电子时析出0.5mol铜离子，所以Cu离子还剩余5.5mol，则此时发生的电池反应式为B；
第二阶段：阴极上氢离子放电，阳极上铜离子放电，当铜离子完全析出前，发生的电池反应式为A；
第三阶段：阴极上氢离子放电，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，所以发生的电池反应式为D；
故选：C．

点评 本题考查了电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，结合转移电子相等判断阴阳极上析出的物质，难度中等．

练习册系列答案
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11．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）?2NO2（g）△H，随温度升高，混合气体的颜色变深．

回答下列问题：
（1）反应的△H＞0（填“＞”或“＜”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图1所示．在0～60s时段，平均反应速率v（NO2）为0.002mol?L-1?s-1，反应的平衡常数K为0.36．
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4） 以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．则T大于100℃（填“大于”或“小于”）．
（3）利用图2（a）和（b）中的信息，按图（b）装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的深（填“深”或“浅”），其原因是N2O4（无色）?2NO2（红棕色）△H＞0，是吸热反应，而双氧水的分解反应是放热反应，当右边双氧水分解时，放出的热量会使B瓶升温，从而使瓶中反应朝正反应方向移动，即向生成NO2移动，故B瓶颜色更深．
12．下列实验操作：①用50mL量筒量取5mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；③倾倒液体时试剂不对准容器口；④块状药品都要用药匙取用；⑤固体药品用广口瓶保存．其中不正确的是（　　）
A．①②③④B．③④C．②⑤D．①②④⑤
9．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
盐酸
分子式：
相对分子量：36.5
密度：1.2g/ml
HCI质量分数：36.5%
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为12mol/L．
现在需要475mL物质的量浓度为0.6mol/L稀盐酸，用上述浓盐酸和蒸馏水配制：
（2）需要量取25 mL上述浓盐酸进行配制．
（3）配制过程中，除需使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的仪器是胶头滴管．500mL容量瓶．
（4）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线1-2cm处
（5）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是BD
A．摇匀后静置，发现液面低于刻线，未做任何处理
B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
C．用量筒量取浓盐酸时俯视刻线
D．在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶．
16．碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料．以含镍（Ni2+）废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如下：

（1）加入Na2CO3溶液时，确认Ni2+已经完全沉淀的实验方法是静置，在上层清液中继续滴加1～2滴Na2CO3溶液，无沉淀生成
（2）已知Ksp[Ni（OH）2]=2×10-15，欲使NiSO4溶液中残留c（Ni2+）≤2×10-5 mol•L-1，调节pH的范围是pH≥9
（3）写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiOOH的化学方程式：4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O
（4）若加热不充分，制得的NiOOH中会混有Ni（OH）2，其组成可表示为xNiOOH•yNi（OH）2．现称取9.18g样品溶于稀硫酸，加入100mL 1.0mol•L-1 Fe2+标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200mL．取出20.00mL，用0.010mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液20.00mL，试通过计算确定x、y的值．涉及反应如下（均未配平）：
NiOOH+Fe2++H+--Ni2++Fe3++H2O
Fe2++MnO${\;}_{4}^{-}$+H+--Fe3++Mn2++H2O
则x=9；y=1．
6．某课外活动小组同学用如图1装置进行实验，试回答下列问题．
（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应Fe-2e-=Fe2+．
（2）开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为2H++2e-=H2↑，总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）BD．
A．溶液中Na+向A极移动
B．从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
D．若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子
（3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾．
①该电解槽的阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．此时通过阴离子交换膜的离子数小于（填“大于”或“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”）D导出．
③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大．
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
13．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下列有关蒸发皿的操作中，不正确的是（　　）
A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热
D．将灼热的蒸发皿放置一段时间变凉后，放在冷水中冲洗
10．已知有以下物质相互转化

试回答：
（1）写出A的化学式Fe，D的化学式KCl．
（2）写出由E转变成G的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）鉴定I中阳离子的实验方法和现象：取少许I溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液呈红色即可鉴别含Fe3+，．
（4）写出将B溶液转化为I溶液的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl-．
11．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是A、C（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是B、C、D
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好．

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