题目内容
某同学实验报告中有以下数据，其中数据不合理的是（ ）
| A、用托盘天平称取11.7g食盐 |
| B、用量筒量取12.3mL盐酸 |
| C、用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为3.6 |
| D、用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去21.20mL NaOH溶液 |
考点：计量仪器及使用方法,试纸的使用
专题：化学实验基本操作
分析：A．托盘天平称量物质准确度为0.1g；
B．量筒能够精确到0.1mL；
C．用广泛pH试纸测得溶液的pH为整数；
D．滴定管的准确度为0.01mL．
B．量筒能够精确到0.1mL；
C．用广泛pH试纸测得溶液的pH为整数；
D．滴定管的准确度为0.01mL．
解答：
解：A．托盘天平称量物质准确度为0.1g，可称取11.7g食盐，故A正确；
B．量筒能够精确到0.1mL，可量取12.3mL盐酸，故B正确；
C．用广泛pH试纸测得溶液的pH不能为3.6，故C错误；
D．滴定管的准确度为0.01mL，可量取21.20mL NaOH溶液，故D正确．
故选C．
B．量筒能够精确到0.1mL，可量取12.3mL盐酸，故B正确；
C．用广泛pH试纸测得溶液的pH不能为3.6，故C错误；
D．滴定管的准确度为0.01mL，可量取21.20mL NaOH溶液，故D正确．
故选C．
点评：本题考查对一些测量仪器的准确度及仪器规格的掌握情况，考查思维的准确性、严密性，解此题的关键在于要依据所用仪器的准确度，如实记录可测得的可靠数值．
练习册系列答案
相关题目
根据元素周期律及物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（ ）
| A、离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+ |
| B、原子半径：Ca＞S＞Cl |
| C、热稳定性：HCl＞H2S＞H2Se |
| D、酸性 HClO4＜HBrO4＜HIO4 |
下列反应中Fe3+表现氧化性的是（ ）
| A、FeCl3溶液中中入KI淀粉溶液，溶液变蓝 |
| B、FeCl3溶液中加入NaOH溶液，有红褐色沉淀产生 |
| C、FeCl3溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀 |
| D、FeCl3溶液中通入H2S气体产生浅黄色沉淀 |
膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢．以下关于PH3的叙述不正确的是（ ）
| A、PH3分子中有未成键的孤电子对 |
| B、PH3是极性分子 |
| C、它的分子构型是三角锥形 |
| D、磷原子采用sp2杂化方式 |
为了减慢金属铁的腐蚀，宜采取的措施是（ ）
①在金属表面涂油
②在金属表面烤漆
③在金属表面镀锌
④将金属放在干燥处
⑤将金属放在潮湿处．
①在金属表面涂油
②在金属表面烤漆
③在金属表面镀锌
④将金属放在干燥处
⑤将金属放在潮湿处．
| A、①②③④ | B、②③⑤ |
| C、③④⑤ | D、①②⑤ |
固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）?zC（g），图I表示200℃时容器中各物质的量随时间的变化关系，图Ⅱ表示平衡时平衡常数K随温度变化的关系．结合图象判断，下列结论正确的是（ ）
| A、200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（A）=0.08mol?L-1?min-1 |
| B、若0～5min时容器与外界的热交换总量为m kJ，则该反应的热化学方程式可表示为：2A（g）+B（g）?C（g）△H=+5m kJ/mol |
| C、200℃时，若在第6 min再向体系中充入1mol He，此时v正＞v逆 |
| D、200℃时，平衡后再充入2mol C，则达到平衡时，C的体积分数等于0.25 |
下列化学用语正确的是（ ）
| A、重水的分子式：H218O |
B、次氯酸的电子式  |
| C、二氧化硅的分子式SiO2 |
D、镁离子的结构示意图 |
下列说法正确的是（ ）
| A、溶液和胶体本质的区别在于胶体能产生丁达尔现象而溶液没有 |
| B、根据分散剂和分散质的状态（固、液、气）来划分，分散系可分为9种 |
| C、一元中强酸H3PO2的电离方程式为：H3PO2═3H++PO23- |
| D、氧化还原反应本质是元素化合价的升降 |