题目内容
6．化学反应有自身规律，下列有关化学分应的叙述正确的是（ ）| A． | 将二氧化碳通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 | |
| B． | 锂在氧气中燃烧主要生成Li2O2 | |
| C． | 二氧化硫通入氯化钙溶液可生成CaSO2沉淀 | |
| D． | 氯气通入硫酸铜溶液中能使Cu2+还原成Cu |
分析 A．碳酸的酸性大于次氯酸；
B．Li的金属性较弱，在氧气中燃烧生成氧化锂；
C．SO2与氯化钙溶液不反应；
D．氯气的氧化性大于Cu2+．
解答 解：A．碳酸的酸性大于次氯酸，根据强酸制备弱酸的原理可知，将二氧化碳通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸，故A正确；
B．Li的金属性较弱，在氧气中燃烧生成氧化锂，金属性较强的金属才能生成过氧化物，如Na，故B错误；
C．SO2与氯化钙溶液不反应，如果反应会生成CaSO3沉淀和盐酸，CaSO3在盐酸中不能形成沉淀，所以二氧化硫通入氯化钙溶液不能生成CaSO2沉淀，故C错误；
D．氯气的氧化性大于Cu2+，所以氯气不能还原Cu2+，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了元素化合物的性质，题目难度不大，注意把握常见物质的性质以及强酸制备弱酸的原理．
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3．已知某酸的酸式盐NaHA的水溶液的pH=8，则下列说法中正确的是（ ）
| A． | 在Na2A、NaHA、H2A的溶液中所存在的阴离子种类不同 | |
| B． | 在NaHA溶液离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（A-）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| C． | 相同物质的量浓度的Na2A和NaHA溶液，前者pH大于后者 | |
| D． | HA-的水解方程式为：HA-+H2O?A-+H3O- |
14．已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol，
②稀溶液中，H+（aq）+OH- （aq）═H2O（1）；△H=-57.3kJ/mol，下列结论正确的是（ ）
②稀溶液中，H+（aq）+OH- （aq）═H2O（1）；△H=-57.3kJ/mol，下列结论正确的是（ ）
| A． | 碳的燃烧热为110.5kJ/mol | |
| B． | 因为反应①中的△H＜0，△S＞0，所以该反应在一定条件下可以自发进行 | |
| C． | 反应①中反应物的总键能大于生成物的总键能 | |
| D． | 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 |
1．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数目为0.5NA | |
| B． | 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA | |
| C． | 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA | |
| D． | 标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含NA个原子 |
11．下列对强、弱电解质的描述，不正确的是（ ）
| A． | 强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质 | |
| B． | 在水溶液中离子浓度小的电解质为弱电解质 | |
| C． | 在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质 | |
| D． | 强酸、强碱和绝大部分盐类为强电解质 |
18．已知氧化性顺序是：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子组不合理的是（ ）
| A． | Fe3+ Br- Cl- | B． | Fe2+ Br- Cl- | ||
| C． | Fe2+ Br- Cl- I- | D． | Fe2+ Cl- I- |