题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、盐酸中滴入碳酸钠：CO32-+2H+=H2O+CO2 |
| B、铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2 |
| C、盐酸中滴入氢氧化钠：HCl+OH-=H2O+C1- |
| D、硝酸滴在石灰石上：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、盐酸中滴入碳酸钠，盐酸过量直接生成二氧化碳；
B、铁粉与稀硫酸反应生成二价铁离子；
C、盐酸是强电解质要拆为离子；
D、碳酸钙是难溶电解质要写出化学式的形式．
B、铁粉与稀硫酸反应生成二价铁离子；
C、盐酸是强电解质要拆为离子；
D、碳酸钙是难溶电解质要写出化学式的形式．
解答：
解：A、盐酸中滴入碳酸钠，盐酸过量直接生成二氧化碳，所以其离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故A正确；
B、稀硫酸有弱氧化性，所以铁粉与稀硫酸反应生成二价铁离子，其离子方程式为：Fe+2H+=2Fe2++H2↑，故B错误；
C、盐酸是强电解质要拆为离子，所以盐酸中滴入氢氧化钠，其离子方程式为：H++OH-=H2O，故C错误；
D、碳酸钙是难溶电解质要写出化学式的形式，所以硝酸滴在石灰石上，其离子方程式为：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；
故选A．
B、稀硫酸有弱氧化性，所以铁粉与稀硫酸反应生成二价铁离子，其离子方程式为：Fe+2H+=2Fe2++H2↑，故B错误；
C、盐酸是强电解质要拆为离子，所以盐酸中滴入氢氧化钠，其离子方程式为：H++OH-=H2O，故C错误；
D、碳酸钙是难溶电解质要写出化学式的形式，所以硝酸滴在石灰石上，其离子方程式为：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断和书写原则，书写时要注意电荷守恒，反应的实质、弱电解质等，题目难度不大．
练习册系列答案
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用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，2.24L水所含的分子数为0.1 NA |
| B、16 g O2含有的氧原子数为NA |
| C、0.3 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+数目为0.3 NA |
| D、22.4L H2中含有的氢分子数为NA |
在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）
A、Cu2+、Ba2+、Cl-、NO
| ||||
B、K+、[Al（OH）4]-、Cl-、SO
| ||||
C、Ca2+、Mg2+、NO
| ||||
D、Na+、Cl-、Fe2+、SO
|
与 CH2=CH2 发生加成反应产物的结构简式（或键线式）
在强酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）
| A、Ca2+、Na+、NO3-、CO32- |
| B、Mg2+、Cl-、NH4+、SO42- |
| C、K+、Cl-、HCO3-、NO3- |
| D、Ca2+、Na+、Fe2+、NO3- |
下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
| A、Ba2+、OH-、NO3-、Na+ |
| B、NH4+、OH-、SO42-、K+ |
| C、Ca2+、H+、Cl-、CO32- |
| D、Cu2+、SO42-、Ba2+、Cl- |
下列叙述正确的是（ ）
| A、某溶液中所有离子的浓度大小排序是：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），则该溶液的溶质一定是CH3COONa和CH3COOH |
| B、CH3COOH与NaOH的混合溶液显碱性，则溶液中各离子浓度大小排序一定为c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C、常温下，amol/L的CH3COOH溶液与b mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=7，则一定有a=b |
| D、常温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH一定等于7 |