题目内容
19．部分弱酸的电离平衡常数如表：下列选项错误的是（ ）| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | Ki=1.77×10-4 | Ki=4.9×10-10 | Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
| A． | 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32- | |
| B． | 2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑ | |
| C． | 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 | |
| D． | 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者 |
分析 弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，等pH的弱酸溶液，酸性越强的酸其物质的量浓度越小，弱酸根离子水解程度越小，酸的电离平衡常数HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，则酸根离子水解程度CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-，结合强酸能和弱酸盐反应制取弱酸分析解答．
解答 解：酸的电离平衡常数HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，则酸根离子水解程度CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-，
A．酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能够制取弱酸，所以二者反应生成HCN和HCO3-，离子方程式为：CN-+H2O+CO2═HCN+HCO3-，故A正确；
B．酸性强弱顺序是HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以反应方程式为：2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑，故B正确；
C．等pH、等体积的HCOOH和HCN，n（HCN）＞n（HCOOH），中和酸需要碱的物质的量与酸的物质的量、酸的元数成正比，所以中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故C正确；
D．根据电荷守恒，c（HCOO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），c（CN-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），即离子总数是n（Na+ ）+n（H+）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH-）大，c（H+）小，c（Na+）相同，所以甲酸钠中离子总数大，故D错误；
故选D．
点评 本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离平衡常数与酸性强弱、酸根离子的水解程度的关系是解本题关系，再结合强酸制取弱酸、酸碱中和反应来分析解答，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
练习册系列答案
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9．下列关于金属钠的叙述，错误的是（ ）
| A． | 钠的还原性很强，只能以化合态存在于自然界 | |
| B． | 钠质地柔软，可用小刀切割，保存在煤油中 | |
| C． | 钠失火后可用大量水或泡沫灭火器扑灭 | |
| D． | 钠的焰色反应为黄色，可用在雾天做指示灯 |
10．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | 聚丙烯的结构简式：CH2-CH2-CH2 | B． | 丙烷分子的比例模型： | ||
| C． | 四氯化碳分子的电子式： | D． | 1丁烯分子的键线式： |
7．某学生对Na2SO3与AgNO3在不同 pH 下的反应进行探究．
（1）测得Na2SO3溶液 pH=10、AgNO3 溶液 pH=5．
（2）调节 pH，实验记录如表：
查阅资料得知：
ⅰ．Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量的Na2SO3 溶液．
ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应．
该学生对 a 中的白色沉淀提出了两种假设：
①白色沉淀为Ag2SO3
②白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是SO32-有还原性，可能被氧化为SO42-，与Ag+反应生成Ag2SO4白色沉淀．
（3）取 b、c 中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解．该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4．实验方法是：另取Ag2SO4固体置于Na2SO3溶液中，未溶解．
（4）将 c 中 X 滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
Ⅰ．向 X 中滴加稀盐酸，无明显变化．
Ⅱ．向 X 中加入过量浓硝酸，产生红棕色气体．
Ⅲ．用Ba（NO3）2、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无明显变化，后者产生白色
沉淀．
①实验Ⅰ的目的是检验棕黑色物质X是否为Ag2O．
②根据上述现象，分析 X 的成分是Ag．
③Ⅱ中反应的化学方程式是Ag+2HNO3（浓）═AgNO3+NO2↑+H2O．
（5）该同学综合以上实验，分析 X 产生的原因是：随着酸性的增强，体系的还原性强．
（1）测得Na2SO3溶液 pH=10、AgNO3 溶液 pH=5．
（2）调节 pH，实验记录如表：
| 实验 | pH | 现象 |
| a | 10 | 产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清 |
| b | 6 | 产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解 |
| c | 2 | 产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X |
ⅰ．Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量的Na2SO3 溶液．
ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应．
该学生对 a 中的白色沉淀提出了两种假设：
①白色沉淀为Ag2SO3
②白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是SO32-有还原性，可能被氧化为SO42-，与Ag+反应生成Ag2SO4白色沉淀．
（3）取 b、c 中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解．该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4．实验方法是：另取Ag2SO4固体置于Na2SO3溶液中，未溶解．
（4）将 c 中 X 滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
Ⅰ．向 X 中滴加稀盐酸，无明显变化．
Ⅱ．向 X 中加入过量浓硝酸，产生红棕色气体．
Ⅲ．用Ba（NO3）2、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无明显变化，后者产生白色
沉淀．
①实验Ⅰ的目的是检验棕黑色物质X是否为Ag2O．
②根据上述现象，分析 X 的成分是Ag．
③Ⅱ中反应的化学方程式是Ag+2HNO3（浓）═AgNO3+NO2↑+H2O．
（5）该同学综合以上实验，分析 X 产生的原因是：随着酸性的增强，体系的还原性强．
14．下列对化学反应的认识错误的是（ ）
| A． | 一定会有新物质生成 | B． | 一定伴随着能量的变化 | ||
| C． | 可能会引起物质状态的变化 | D． | 有化学键破坏的一定是化学反应 |
4．下列实验事实解释正确的是（ ）
| A． | 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓硝酸 | |
| B． | 在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应 | |
| C． | 在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO42- | |
| D． | 将铝片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铝在冷的浓硫酸中不反应 |
8．某有机物的结构简式如图所示，其正确的命名是（ ）
| A． | 4，5-二甲基-2-乙基庚烷 | B． | 3，4-二甲基-6-乙基庚烷 | ||
| C． | 4-甲基-2，5-二乙基己烷 | D． | 3，4，6-三甲基辛烷 |
9．
由短周期主族元素X、Y、Z组成的单质（化学式也分别为X、Y、Z），X为金属，其核外电子数为Y原子序数的2倍，Y的最低负化合价与Z的最高正化合价的数值相等，甲、乙、丙、丁四种均为氧化物，甲和丁为无色的气体，固体甲可用于人工降雨，乙和丙熔点均很高，且它们在一定条件下能发生如下反应，下列说法中正确的是（ ）
由短周期主族元素X、Y、Z组成的单质（化学式也分别为X、Y、Z），X为金属，其核外电子数为Y原子序数的2倍，Y的最低负化合价与Z的最高正化合价的数值相等，甲、乙、丙、丁四种均为氧化物，甲和丁为无色的气体，固体甲可用于人工降雨，乙和丙熔点均很高，且它们在一定条件下能发生如下反应，下列说法中正确的是（ ）| A． | X为第三周期II族元素，Y和Z位于同一主族 | |
| B． | 甲、乙、丙均能与水发生化合反应 | |
| C． | 工业上常用电解乙制备X | |
| D． | X可用于制焰火烟花，Z可用作太阳能电池的材料 |