题目内容
中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ）
| A、CO2为直线形分子，故CS2也为直线形分子 |
| B、浓硫酸可以干燥HCl气体，故也可用浓硫酸干燥HI气体 |
| C、Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2 |
| D、卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高，故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高 |
考点：判断简单分子或离子的构型,氯气的化学性质,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,常见的生活环境的污染及治理
专题：元素及其化合物
分析：A、根据CO2和CS2的结构式分析；
B、浓硫酸能氧化HI；
C、Li的金属性较弱，在空气中燃烧生成Li2O；
D、同主族随原子序数增大，金属原子的半径增大，金属键减弱，熔点降低．
B、浓硫酸能氧化HI；
C、Li的金属性较弱，在空气中燃烧生成Li2O；
D、同主族随原子序数增大，金属原子的半径增大，金属键减弱，熔点降低．
解答：
解：A、CO2的结构式为O=C=O，CS2的结构式S=C=S，二者的中心原子都是sp杂化，为直线形分子，故A正确；
B、浓硫酸可以干燥HCl气体，但是HI具有较强的还原性，浓硫酸能氧化HI，所以不能用浓硫酸干燥HI，故B错误；
C、Na金属性较强，在空气中燃烧会生成Na2O2，Li的金属性较弱，在空气中燃烧生成Li2O，故C错误；
D、同主族随原子序数增大，金属原子的半径增大，金属键减弱，熔点降低，所以碱金属单质熔点随核电荷数增加而降低，故D错误．
故选A．
B、浓硫酸可以干燥HCl气体，但是HI具有较强的还原性，浓硫酸能氧化HI，所以不能用浓硫酸干燥HI，故B错误；
C、Na金属性较强，在空气中燃烧会生成Na2O2，Li的金属性较弱，在空气中燃烧生成Li2O，故C错误；
D、同主族随原子序数增大，金属原子的半径增大，金属键减弱，熔点降低，所以碱金属单质熔点随核电荷数增加而降低，故D错误．
故选A．
点评：本题综合考查元素化合物知识，侧重于基础知识的考查，注意常见的干燥剂的使用，题目难度不大．
练习册系列答案
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苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品．苹果酸（2-羟基丁二酸）是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式如图所示，下列相关说法不正确的是（ ）| A、苹果酸在一定条件下能发生酯化反应 |
| B、苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应 |
| C、1mol苹果酸与足量Na反应生成33.6 L H2 |
| D、1mol苹果酸能与含1mol Na2CO3的溶液恰好完全反应 |
不能用离子方程式CO32-+2H+→CO2↑+H2O表示的是（ ）
| A、Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2O |
| B、NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O |
| C、K2CO3+H2SO4→K2SO4+CO2↑+H2O |
| D、K2CO3+2HNO3→2KNO3+CO2↑+H2O |
如图是四种常见有机物的比例模型示意图．有关下列说法正确的是（ ）
A、 能使酸性KMnO4溶液褪色 |
B、 可与溴水发生取代反应而使溴水褪色 |
C、 与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热发生取代反应 |
D、 可发生取代、氧化、消去、水解等反应 |
通常情况能共存，且能用碱石灰干燥的一组气体是（ ）
| A、H2、O2、HCl |
| B、O2、NO2、NO |
| C、O2、NH3、H2 |
| D、CO2、O2、CH4 |
在酯化反应和酯的水解反应中硫酸的作用分别是（ ）
| A、催化剂、脱水剂；催化剂 |
| B、催化剂、吸水剂；催化剂 |
| C、都作催化剂 |
| D、吸水剂；催化剂 |
欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的是（ ）
| A、溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后分液 |
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| C、乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏 |
| D、丙烷（乙烯）：通过溴水溶液，再经浓硫酸洗气 |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、0.2mol?L-1 FeCl3溶液中含有Cl-总数为0.6NA |
| B、次氯酸光照分解产生22.4mL气体（标准状况下），转移电子数为0.002NA |
| C、常温下，4.6g乙醇含有C-H键总数为0.6NA |
| D、常温常压下，4.4g CO2和4.4g N2O的原子总数都是0.3NA |