Question

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A、0.2mol?L^-1 FeCl₃溶液中含有Cl^-总数为0.6N_A
• B、次氯酸光照分解产生22.4mL气体（标准状况下），转移电子数为0.002N_A
• C、常温下，4.6g乙醇含有C-H键总数为0.6N_A
• D、常温常压下，4.4g CO₂和4.4g N₂O的原子总数都是0.3N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：离子反应专题

分析：A．缺少氯化氢溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目；
B．标况下22.4mL氧气的物质的量为0.001mol，根据2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑可知，生成0.001mol氧气转移了0.004mol电子；
C．乙醇的结构式为：，乙醇分子中含有5个碳氢键；
D．

解答： 解：A．由于溶液的体积未知，不能根据n=c?V求出氯化铁的物质的量，也不能求氯离子的物质的量，故A错误；
B．根据次氯酸的性质及化合价升降总数等于转移电子数可得：2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑～4e^-，则n（O₂）=0.001mol，转移电子与氧气的系数之比等于物质的量之比，则每产生0.001mol氧气，次氯酸分解反应转移0.004mol电子，转移电子数为0.004N_A，故B错误；
C．由于乙醇的相对分子质量为46，则4.6g乙醇的物质的量为：n（C₂H₅OH）=

4.6g

46g/mol

=0.1mol，根据可知，1个乙醇分子中含有5个C-H键、1个C-C键、1个O-H键，则0.1mol乙醇含有0.5molC-H键，含有C-H键总数为0.5N_A，故C错误；
D．由于二氧化碳和一氧化二氮的相对分子质量都是44，则n（CO₂）=0.1mol，n（N₂O）=0.1mol，由于1个二氧化碳分子含有3个原子、1个一氧化二氮分子含有3个原子，则0.1mol二氧化碳分子含有0.3mol原子、0.1mol一氧化二氮分子含有0.3mol原子，二者含有的原子总数都是0.3N_A，故D正确；
故选D．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项A、C为易错点，注意A缺少溶液体积、C中乙醇分子含有5个碳氢键．