Question

3．通过电解饱和食盐水得到的氢氧化钠固体样品常含有氯化钠杂质．来来同学利用中和滴定原理测定氢氧化钠的质量分数．步骤为：
①称取15.000g氢氧化钠固体样品，加水溶解，配成200mL溶液；
②用4.80%（密度是1.02g/mL）的盐酸滴定．以下是实验数据记录表：

实验序号	待测样品溶液体积（mL）	滴定管读数		消耗标准盐酸溶液的体积（mL）
		初读数	末读数
1	20.00	0.00	19.95	19.95
2	20.00	0.05	19.90mL	19.85mL

（1）请根据如图（滴定管局部）读出第2次实验的末读数，填充上表中的两个空格．
（2）计算4.80%（密度是1.02g/mL）盐酸的物质的量浓度（精确至0.0001）．
（3）计算氢氧化钠固体样品中氢氧化钠的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据滴定管的结构、精确度以及量取的体积是两次读数之差；
（2）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓盐酸的物质的量浓度；
（3）根据HCl+NaOH=NaCl+H₂O计算NaOH的物质的量，然后求出质量分数．

解答 解：（1）滴定管液面读数为19.90mL，消耗标准NaOH溶液的体积为19.90mL-0.05mL=19.85mL，
故答案为：19.90mL；19.85mL；
（2）4.80%（密度是1.02g/mL）盐酸的物质的量浓度c（HCl）=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1.02×1000×0.0480}{36.5}$=1.3414mol/L；
答：盐酸的浓度为1.3414mol/L；
（3）HCl+NaOH=NaCl+H₂O
              1              1 
    1.3414mol/L×0.01985L    n（NaOH）    
所以n（NaOH）=1.3414×0.01985mol
氢氧化钠固体样品中氢氧化钠的质量分数为$\frac{1.3414×0.01985mol×40g/mol×\frac{200mL}{20mL}}{15.000g}$×100%=71.0%；
答：质量分数为71.0%．

点评 本题主要考查了物质含量的测定，难度不大，只要掌握对应知识即可完成，注意c=$\frac{1000ρω}{M}$计算是重要知识点．