空气中含量最多的气体是 ,在制水泥.玻璃和生石灰的生产中.都要用到的原料是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

空气中含量最多的气体是______________；（填化学式，下同）在制水泥、玻璃和生石灰的生产中，都要用到的原料是________________________。

⑴N₂ ⑵CaCO₃

练习册系列答案

夺冠计划课时测控系列答案

课时精练系列答案

课时全练讲练测全程达标系列答案

课时天天练系列答案

课时学案系列答案

课堂达标100分系列答案

课堂过关循环练系列答案

课堂检测10分钟系列答案

课堂练习系列答案

课堂练习检测系列答案

相关题目

图中A～I分别表示化学反应中的一种常见物质，工业上常用电解A的饱和溶液的方法制取B．其中E、F、J在通常情况下是气体单质，E为有色气体，J是空气中含量最多的气体，X是一种常见的金属单质．部分产物和反应条件略去．

填写下列空白：
（1）写出电解A溶液的化学方程式：

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH

，电解过程中，向两极溶液中滴加酚酞试液，有一极溶液颜色变红，则该极为

（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）极，该极的电极反应为

2H⁺+2e^-═H₂↑

2H⁺+2e^-═H₂↑

．
（2）若将a mol D全部转化为C，则B的物质的量的取值范围为

n（NaOH）≥4amol

n（NaOH）≥4amol

．
（3）写出下列反应的离子方程式：
H+D→I：

3NH₃?H₂O+Al³⁺═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

3NH₃?H₂O+Al³⁺═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

；
B+X→C+F：

2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑

2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑

；
E与B溶液的反应：

Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O

Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O

推断：
现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大，它们的性质或原子结构如下表：

元素	性质或原子结构
A	原子核内只有一个质子
B	单质是空气中含量最多的气体
X	原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍
Y	短周期元素中原子半径最大的元素
Z	最高正化合价与最低负化合价的代数和为6

回答：（1）X元素在元素周期表的位置是

（2）Z单质通入Y的最高价氧化物对应水化物的溶液中，可以得到漂白液，该反应的离子方程式为

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（3）化合物甲由A和B两种元素组成且质量比为3：14．甲与X单质在催化剂加热条件下发生的反应是工业上制取硝酸的基础，写出该反应的化学方程式

现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大．它们的性质或原子结构如下表：

元素	性质或原子结构
A	原子核内只有一个质子
B	单质是空气中含量最多的气体
X	原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍
Y	短周期元素中原子半径最大的元素
Z	最高正化合价与最低负化合价的代数和为6

请回答：
（1）X元素在元素周期表中的位置是

第二周期第VIA族

第二周期第VIA族

．
（2）Z单质通入Y 的最高价氧化物对应水化物的溶液中，可以得到漂白液，相应反应的离子方程式为

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（3）化合物甲由A和B两种元素组成且质量比为3：14．甲与X单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业上制取硝酸的基础，写出该反应的化学方程式

．
（4）为证明Z 单质的氧化性比Br₂强，某同学设计如下实验．请完成下面实验报告．

实验操作	实验现象	结论及解释
①取少量NaBr 溶液于试管中，滴加氯水氯水，振荡； ②再加入少量CCl₄，振荡，静置．	①溶液由无色变为橙黄色． ②溶液分层，上层液体几乎为无色，下层液体为橙红色上层液体几乎为无色，下层液体为橙红色．	氧化性：Z 单质＞Br₂ 离子方程式 Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂ Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂

汽车安全气囊内的物质能在碰撞后10s内迅速反应，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是（　　）

B．二氧化碳

D．稀有气体

（1）若A为碱性气体，则A→B的化学方程式为

，C→D的化学方程式为

；
（2）若A为空气中含量最多的气体，则A→B的化学方程式为

；
（3）若A为非金属单质，B为导致酸雨的主要气体，则D的浓溶液区别于其稀溶液的特性有：①

性，请用化学方程式举例